关于卤族元素递变性HF、HCL、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱,酸性逐渐增强【后面这句是我自己推断的,根据是:原子半径递增,原子核对最外层电子束缚力减弱,更容易得电子,活泼性递增,则酸性递
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/22 09:04:22
关于卤族元素递变性HF、HCL、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱,酸性逐渐增强【后面这句是我自己推断的,根据是:原子半径递增,原子核对最外层电子束缚力减弱,更容易得电子,活泼性递增,则酸性递关于卤族元素
关于卤族元素递变性HF、HCL、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱,酸性逐渐增强【后面这句是我自己推断的,根据是:原子半径递增,原子核对最外层电子束缚力减弱,更容易得电子,活泼性递增,则酸性递
关于卤族元素递变性
HF、HCL、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱,酸性逐渐增强【后面这句是我自己推断的,根据是:原子半径递增,原子核对最外层电子束缚力减弱,更容易得电子,活泼性递增,则酸性递增;也有另一类似根据:http://zhidao.baidu.com/question/72794532.html】←这句话正确吗?
如果错误,说明原因,
对于非金属元素,气态氢化物的稳定性越好,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则其非金属性越强.←这句话应该是对的(书中所述).按这句话所说的话,卤素对应氢化物酸性应该递减,则和前者矛盾,
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HF、HCL、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱,酸性逐渐增强.这两句话都是正确的.但你的解释中需要改一个地方,就是更容易失电子,是原子半径增大,原子间的相互作用力变小,键长增长,见不稳定,更容易断裂、.
对于非金属元素,气态氢化物的稳定性越好,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则其非金属性越强.←这句话是对的.这里强调的是最高价氧化物对应水化物.一定要注意.
卤族元素氢化物的酸性强弱HF,HCl,HBr,HI
卤族元素水溶液酸性比较氢卤酸酸性:HI>HBr>HCl>HF?HCl不是三大强酸之一吗?
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卤族元素的氢化物的偶极矩大小顺序是什么?HF HCl HBr HI
【高一化学】关于元素周期表氢化物的酸性》》在元素周期表中同主族(如卤族)的元素(非金属)最高价氢化物,是不是越往上酸性越弱?,即酸性HI>HBr>HCl>HF?
化学卤族元素为什么无氧酸的酸性不同,HI>HBr>HCl>HF..不是说非金属性越强,所对应的酸的酸性越强吗?
就是卤素元素卤族元素的氢化物的偶极矩大小 HF HCl HBr HI为依次减小,但是点偶极矩=q乘以d怎么回事就是卤素元素卤族元素的氢化物的偶极矩大小 HF HCl HBr HI为依次减小,我知道是那个氢元素和
碱金属和卤族元素的递变性有哪些
卤族元素的递变性是怎么来着?
卤族元素结构的相似性和递变性如何决定了性质的相似和递变?
关于HF HI HBr HCl!他们的酸性比较是HF>HI>HBr>HCl,由于酸具有氧化性,并且酸性越强,氧化性越强,那么他们的氧化性就应该是HF>HI>HBr>HCl,所以还原性就应该是HF
化学卤族元素的氧化性(Cl)2,I2,(Br)2的氧化性与HCl,HBr,HI的氧化性顺序为什么是反过来的?
为什么沸点顺序:HF>HI>HBr>HCl?
HF,HCL,HBR,HI的沸点高低
为什么熔沸点HF>HBr>HCl?
酸性越强越稳定?HF HCl HBr HI
稳定性:HF>HCl>HBr>HI为什么
酸性:HF,HCL,HBr,HI,哪个强