求可逆反应的平衡浓度please cheak over and tell me where I did mistake~thanks!
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 15:43:39
求可逆反应的平衡浓度please cheak over and tell me where I did mistake~thanks!
求可逆反应的平衡浓度
please cheak over and tell me where I did mistake~thanks!
求可逆反应的平衡浓度please cheak over and tell me where I did mistake~thanks!
Fe3+ +SCN- =Fe(SCN) 2+
Before the reaction:
[Fe3+]=0.180/0.810=0.222mol/L
[SCN-]=3.70*10^-2 mol/L
Assume that after the reaction [Fe(SCN)2+]= x mol/L
then
K=1.10*10^3=[Fe(SCN)2+]/[Fe3+]/[SCN-]=x/(0.222-x)/(3.70*10^-2-x)
thus
x=3.682*10^-2 mol/L
so after the reaction:[Fe3+]=0.222-3.682*10^-2=1.854*10^-1 mol/L
[SCN-]=3.70*10^-2-3.682*10^-2=1.8*10^-4 mol/L
前面第三题
因为AgSCN是沉淀
所以导致SCN-浓度降低,所以平衡左移
居然把INSOLUBLE的IN忽略掉了- -
不知道你想让问的是不是Fe(3+)平衡浓度的求法，这里给出Fe(3+)平衡浓度的求解过程
Fe(3+)初始浓度为0.18mol/0.81L=0.222222 mol/L
SCN(-)初始浓度为0.037mol/L
条件中忽略了反应过程的体积变化，所以浓度的变化可以直接反映物质的量的变化；
假设平衡时FeSCN(2+)浓度为X；则平衡时Fe(3+)浓度为（0.2222...
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不知道你想让问的是不是Fe(3+)平衡浓度的求法，这里给出Fe(3+)平衡浓度的求解过程
Fe(3+)初始浓度为0.18mol/0.81L=0.222222 mol/L
SCN(-)初始浓度为0.037mol/L
条件中忽略了反应过程的体积变化，所以浓度的变化可以直接反映物质的量的变化；
假设平衡时FeSCN(2+)浓度为X；则平衡时Fe(3+)浓度为（0.22222-X),SCN(-)浓度为（0.037-X),平衡方程K=X/[(0.22222-X)(0.037-X)]=1100;
解得X=0.037183mol/L
则Fe(3+)平衡浓度为0.22222-0.037183=0.185039mol/L;
收起