高中氧化还原反应 ．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为____KClO3+____HCl(浓)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O．某化学反应的反应物和产物为：KMnO4 + KI
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 20:16:27
高中氧化还原反应 ．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为____KClO3+____HCl(浓)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O．某化学反应的反应物和产物为：KMnO4 + KI
高中氧化还原反应
．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为
____KClO3+____HCl(浓)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O
．某化学反应的反应物和产物为：KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O
请问这两条怎么配平
高中氧化还原反应 ．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为____KClO3+____HCl(浓)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O．某化学反应的反应物和产物为：KMnO4 + KI
____KClO3+____HCl(浓)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O
关键：Cl的化合价的变化KClO3——ClO2：得到1e×2
2HCl——Cl2：失去2e,KCl中的氯原子不变价
__2__KClO3+__4__HCl(浓)=___2_KCl+___2_ClO2↑+___1_Cl2↑+__2__H2O
KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O
这个反应可看做是两个简单反应合成的
KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O
KMnO4 + I2 + H2SO4 → MnSO4 + KIO3 + K2SO4 + H2O
所以可以分别配平后,随意选择一个比例关系合成,即答案很多种,如：
2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4 → 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 +8H2O
2KMnO4 + I2 +2 H2SO4 → 2MnSO4 + 2KIO3 + 2H2O
按照1：1相加：2KMnO4 + 5KI + 5H2SO4 → 2MnSO4 +2 I2 + KIO3 +3K2SO4 +5 H2O
按照1：2相加：6KMnO4 +10 KI +12 H2SO4 → 6MnSO4 +3 I2 + 4KIO3 +6 K2SO4 +12 H2O
等等
1:2KClO3+4HCl(浓) = 2 KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
2:4KMnO4+5KI+7H2SO4→4MnSO4+I2+3KIO3+3K2SO4+7H2O
第2个KI中的I从-1价升到0价，升一个化合价
KIO3中的I从+5价降到0价，降了5个化合价
H2SO4中没有元素变价
所以KI与KIO3的的比为5：1
先这样 5...
全部展开
1:2KClO3+4HCl(浓) = 2 KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
2:4KMnO4+5KI+7H2SO4→4MnSO4+I2+3KIO3+3K2SO4+7H2O
第2个KI中的I从-1价升到0价，升一个化合价
KIO3中的I从+5价降到0价，降了5个化合价
H2SO4中没有元素变价
所以KI与KIO3的的比为5：1
先这样 5KI+1KIO3+？H2SO4==？K2SO4+？I2+？H2O
那I2为3（I守衡） K2SO4为3（K守恒）
那么H2SO4为3（S守恒）
最后配水 3 （H守恒）
收起
2KClO3+4HCl(浓) -----> 2 KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
第一个方程2，4，2，2，1，2
第二个方程1,5,4,1,5,3,4