怎样比较不同离子的半径,和同种元素的原子和离子的半径
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/08 14:53:21
怎样比较不同离子的半径,和同种元素的原子和离子的半径
怎样比较不同离子的半径,和同种元素的原子和离子的半径
怎样比较不同离子的半径,和同种元素的原子和离子的半径
不同离子的半径：先比较电子层,电子层多的半径大,当然除了0族元素外;若电子层一样,则比较质子数,质子数多的半径大,因为束缚力大；
同种元素的原子和离子半径：阴离子的半径大于原子的半径大于阳离子的半径
按原素周期表,除了0族元素外, 原子电子层一样,质子数大,原子半径越小,电子层多,半径越大,
同种元素的原子和离子半径： 阴离子的半径大于原子的半径大于阳离子的半径
质子不同原子数相同的离子:阴离子的半径大于原子的半径大于阳离子的半径...
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按原素周期表,除了0族元素外, 原子电子层一样,质子数大,原子半径越小,电子层多,半径越大,
同种元素的原子和离子半径： 阴离子的半径大于原子的半径大于阳离子的半径
质子不同原子数相同的离子:阴离子的半径大于原子的半径大于阳离子的半径
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您是一名高中生吧，目前高中所涉及到的元素常见的就到第36号元素氪。因为我也是一名高中水平的学生，所以就在这个范围内比较。
1.比较不同离子的半径。
您拿到两种不同的离子，首先大致画出它们的电子排布，①若是电子排布的层数相同，那么其中原子序数大的离子的半径更小（原子核的束缚作用更大所致）；②若是层数不同，则一般层数多的离子的半径大。
2.比较同种元素的原子与离子半径大小...
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您是一名高中生吧，目前高中所涉及到的元素常见的就到第36号元素氪。因为我也是一名高中水平的学生，所以就在这个范围内比较。
1.比较不同离子的半径。
您拿到两种不同的离子，首先大致画出它们的电子排布，①若是电子排布的层数相同，那么其中原子序数大的离子的半径更小（原子核的束缚作用更大所致）；②若是层数不同，则一般层数多的离子的半径大。
2.比较同种元素的原子与离子半径大小
阳离子因为要失去电子，所以其离子半径较原子小；阴离子得到电子，电子数增加（可能导致电子层多一层），所以其离子半径比原子半径大。
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