某温度t时,水的离子积为Kw=1X10^-13,若此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合,设混合后溶液体积的微小变化忽略不计：1.若所得混合溶液为中性,此溶液中各种离子的浓度由大到小排列
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 22:44:24
某温度t时,水的离子积为Kw=1X10^-13,若此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合,设混合后溶液体积的微小变化忽略不计：1.若所得混合溶液为中性,此溶液中各种离子的浓度由大到小排列
某温度t时,水的离子积为Kw=1X10^-13,若此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合,设混合后溶液体积的微小变化忽略不计：
1.若所得混合溶液为中性,此溶液中各种离子的浓度由大到小排列的顺序是______________.
2.若所得混合溶液的pH=2,此溶液中各种离子的浓度由大到小排列的顺序是______________.
最好能详细一点!刚搜到了和这个一样的题,但步骤不全,算a和b
的比例是希望明示.
某温度t时,水的离子积为Kw=1X10^-13,若此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合,设混合后溶液体积的微小变化忽略不计：1.若所得混合溶液为中性,此溶液中各种离子的浓度由大到小排列
第一问.
pH=11的苛性钠溶液c(H+)=10^-11mol/L,离子积为Kw=1x10^-13,所以c(OH-)=0.01mol/L;
pH=1的稀硫酸c(H+)=0.1mol/L;
n(H+)=n(OH-);
0.1b=0.01a;
a=10b;
a:b=10:1;
反应后溶液就是硫酸钠溶液Na2SO4;溶液c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-);
第二问.
由上问可推出.因为反应后为酸性溶液,所以,HCl的物质量一定大于NaOH,而H离子会与OH-反应从而浓度降低.
所以Cl大于Na大于H大于OH.
1，离子溶度，中性，就是硫酸钠，无疑问，钠最多硫酸根次之，氢氧根与氢离子一样是最少，这与离子积无关，算ab的话，楼上给了，我就不赘述了
2，先算酸碱的浓度，计算出ab，再算碱的加入量就能知道钠多还是氢多了，我数学不好，慢慢算，等算好了在给你具体的答案吧，要不你算好告诉我也行啊，哈哈...
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1，离子溶度，中性，就是硫酸钠，无疑问，钠最多硫酸根次之，氢氧根与氢离子一样是最少，这与离子积无关，算ab的话，楼上给了，我就不赘述了
2，先算酸碱的浓度，计算出ab，再算碱的加入量就能知道钠多还是氢多了，我数学不好，慢慢算，等算好了在给你具体的答案吧，要不你算好告诉我也行啊，哈哈
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