2009年高考试题——辽宁理综化学部分答案

2009年高考试题——辽宁理综化学部分答案
2009年高考试题——辽宁理综化学部分答案

2009年高考试题——辽宁理综化学部分答案
2009年高考试题——辽宁理综化学部分
7、将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后,气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定）,则该氮氧化合物的化学式为
A．NO2B．N2O2C．N2OD．N2O4
答案：A
8、3—甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）
A．3种B．4种C．5种D．6种
答案：B
9、下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能在光照下与溴发生取代反应的是
A．甲苯B．乙醇C．丙烯D．乙烯
答案：C
10、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是
实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/mol•L—1V/mLc/mol•L—1V/mL
A2550.1100.15
B2550.250.210
C3550.1100.15
D3550.250.210
答案：D
11、将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是

答案：D
12、能正确表示下列反应的例子方程式是
A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO
B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO
C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3—+Ca2++OH—＝CaCO3↓+H2O
D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O
答案：D
13、在一定温度下,反应12H2(g)+12X2(g) HX(g)的平衡常数为10.若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于
A．5%B．17%C．25%D．33%
答案：B
26、（14分）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3•yCu(OH) 2•zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种.
（1）现采用氢气还原法,请回答如下问题：
①写出xCuCO3•yCu(OH) 2•zH2O与氢气反应的化学方程式 ；
②试验装置用下列所有仪器连接而成,按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：
(a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l）

③称取23.9g某碱式碳酸铜样品,充分反应后得到12.7g残留物,生成4.4g二氧化碳和7.2g水.该样品的结晶水质量为 g,化学式为 ；
(2）某同学以氮气代替氢气,并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成,你认为是否可行?请说明理由. .
答案：（1）①xCuCO3•yCu(OH)2•zH2O+(x+y)H 2 (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O
②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l
③1.8 CuCO3•Cu(OH) 2•H2O
（2）可行 根据反应xCuCO3•yCu(OH)2•zH2O (x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量）,即可计算出其组成.
27．（15分）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系,其中A为常见的金属单质,B为非金属单质（一般是黑色粉末）,C是常见的无色无味液体,D是淡黄色的固体化合物.（反应条件图中已省略.）

（1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 (填化学式）；
（2）反应①中的C、D均过量,该反应的化学方程式是 ；
（3）反应②中,若B与F物质的量之比为4∶3,G、H分别是 、 (填化学式）；
（4）反应③产物中K的化学式为 ；
（5）反应④的离子方程式为 .
答案：（1）Al C Na2O2 （2）2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2↑ 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（3）CO2 CO （4）Na2CO3 （5）2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32—
28、（14分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示.已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=—99kJ•mol—1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 、 ,E的大小对该反应的反应热有无影响? .该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低? ,理由是 ；
（2）图中△H= KJ•mol—1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化.写出该催化循环机理的化学方程式 ；
（4）如果反应速率v（SO2）为0.05 mol•L—1•min—1,则v（O2）= mol•L—1•min—1、v(SO3)= mol•L—1•min—1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ•mol—1,计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H （要求计算过程）.
答案：（1）反应物能量 生成物能量 （2）无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 （3）—198 （4）SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 （4）0.025 0.05
（5）S(s)+O2(g) =2SO2(g)△H1=—296 KJ•mol—1 , SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) △H2=—99 KJ•mol—1
3S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) △H=3(△H1+△H2)=—1185 KJ•mol—1
37．［化学—选修化学与技术］（15分）
请回答氯碱的如下问题：
（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品.理论上k＝ （要求计算表达式和结果）；
（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质,必须精制后才能供电解使用.精制时,粗盐溶于水过滤后,还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2,这3种试剂添加的合理顺序是 （填序号）
（3）氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上.在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过.
①图中X、Y分别是 、 （填化学式）,分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小 ；
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极： ； 负极： ；
③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处） 、 .
答案：（1）k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89（2）③①② (3）①Cl2 H2 a％小于b％ ②O2+4e—+2H2O＝4OH— H2－2e—+2OH—＝2H2O ③燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗（其他合理答案也给分）
38．［化学—选修物质结构与性质］（15分）
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42.X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子.X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子.请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为 ,该元素的符号是 ；
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为 ,该元素的名称是 ；
（3）X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为 ；
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是 ；
（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由 .
答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 As（2） （3）三角锥
（4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O （5）稳定性：NH3＞PH3＞AsH3 因为键长越短,键能越大,化合物越稳定 沸点：NH3＞AsH3＞PH3 NH3可形成分子间氢键,沸点最高,AsH3相对分子质量比PH3大,分子键作用力大,因而AsH3比PH3沸点高.
39．［化学——选修有机化学基础］（15分）
A～J均为有机化合物,它们之间的转化如下图所示：

实验表明：①D既能发生银镜反应,又能与金属钠反应放出氢气：
②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢,且其峰面积之比为1︰1︰1；
③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；
④1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）.
请根据以上信息回答下列问题：
（1）A的结构简式为 （不考虑立体结构）,由A生成B的反应类型是 反应；
（2）D的结构简式为 ；
（3）由E生成F的化学方程式为 ,E中官能团有 （填名称）,与E具有相同官能团的E的同分异构体还有 （写出结构简式,不考虑立体结构）；
（4）G的结构简式为 ；
（5）由I生成J的化学方程式 .
答案：（1）BrCH2CH=CHCH2Br 取代（或水解）（2）HOCH2CH2CH2CHO（3）HOCH2CH2CH2CHO ＋H2O 羧基、羟基

（4） （5）