卤素单质常温下状态不同的原因

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 14:32:58
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卤素单质常温下状态不同的原因
卤素单质常温下状态不同的原因

卤素单质常温下状态不同的原因
卤素单质相互间的作用力为范德华力（分子间的作用力）,原子序数增大,分子间的作用力增大,熔沸点逐渐升高.

单质分子间相互作用力随相对原子质量的增加而增加，聚集状态由气体变为液体，再变为固体，熔沸点逐渐升高

卤素单质分子之间以范德瓦尔斯力（分子间作用力）相互作用，分为趋向力，诱导力和色散力。F2，Cl2，Br2，I2都是非极性分子。顺序分子量增大，原子半径增大，电子增多，因此色散力增加，分子变形性增加，分子间力增加。所以卤素分子顺序熔、沸点迅速增高，常温下F2，Cl2是气体，Br2是液体而I2则是固体。不过，HF，H2O，NH3 3种氢化物的分子量与相应同族氢化物比较明显地小，但它们的熔、沸点则反常地...

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卤素单质分子之间以范德瓦尔斯力（分子间作用力）相互作用，分为趋向力，诱导力和色散力。F2，Cl2，Br2，I2都是非极性分子。顺序分子量增大，原子半径增大，电子增多，因此色散力增加，分子变形性增加，分子间力增加。所以卤素分子顺序熔、沸点迅速增高，常温下F2，Cl2是气体，Br2是液体而I2则是固体。不过，HF，H2O，NH3 3种氢化物的分子量与相应同族氢化物比较明显地小，但它们的熔、沸点则反常地高，其原因在于这些分子间存在氢键。

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