NaHCO3和NaOH的混合物12.4g加热蒸干以后得到固体10g,则二者的物质的量之比A．大于1：1 B．等于1：1 C．小于1：1 D．等于1：2
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/20 13:08:34
NaHCO3和NaOH的混合物12.4g加热蒸干以后得到固体10g,则二者的物质的量之比A．大于1：1 B．等于1：1 C．小于1：1 D．等于1：2
NaHCO3和NaOH的混合物12.4g加热蒸干以后得到固体10g,则二者的物质的量之比
A．大于1：1 B．等于1：1 C．小于1：1 D．等于1：2
NaHCO3和NaOH的混合物12.4g加热蒸干以后得到固体10g,则二者的物质的量之比A．大于1：1 B．等于1：1 C．小于1：1 D．等于1：2
A
若是1：1的组合，那两者刚好反应完，只生成水，加热蒸发，只剩下Na2CO3
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
水的mol量，=12.4/（86+40）=0.098
那产生水为0.098mol,即1.771g
而质量损失超过1.771g,则NaHCO3略多
选A
设NaHCO3为xmol，NaOH为ymol
（1）假设x>y，则发生反应
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
y y y
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
x-y (x-y)/2
加热后变为碳酸钠，根据加热前后...
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设NaHCO3为xmol，NaOH为ymol
（1）假设x>y，则发生反应
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
y y y
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
x-y (x-y)/2
加热后变为碳酸钠，根据加热前后质量可列方程:
84x+40y=12.4 (1)
106*[y+ (x-y)/2]=10 (2)
解得x=0.110， y=0.078
显然x>y，假设成立，因此x:y>1:1，选A。
这道题如果作完整了，还可以假设x=y，那么上述方程只发生第一个，二者恰好完全反应，进行计算即可，根据结果看假设是否成立，该题显然不成立。
再假设x
x x x
列方程：84x+40y=12.4(3),106x+40(y-x)=10(4)，解出x,y，再比较二者是否满足假设条件（即x
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