1.用二氧化碳和浓硫酸反应制取氯气时,当有3mol氯化氢被氧化时,生成的氯气在标准状况下的体积是?2.13.6克含杂质的氯化铜与足量的硝酸银溶液作用,生成白色沉淀的质量为28.7,则其中的杂质可

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/24 12:09:05

1.用二氧化碳和浓硫酸反应制取氯气时,当有3mol氯化氢被氧化时,生成的氯气在标准状况下的体积是?2.13.6克含杂质的氯化铜与足量的硝酸银溶液作用,生成白色沉淀的质量为28.7,则其中的杂质可1.用

1.用二氧化碳和浓硫酸反应制取氯气时,当有3mol氯化氢被氧化时,生成的氯气在标准状况下的体积是?2.13.6克含杂质的氯化铜与足量的硝酸银溶液作用,生成白色沉淀的质量为28.7,则其中的杂质可
1.用二氧化碳和浓硫酸反应制取氯气时,当有3mol氯化氢被氧化时,生成的氯气在标准状况下的体积是?
2.13.6克含杂质的氯化铜与足量的硝酸银溶液作用,生成白色沉淀的质量为28.7,则其中的杂质可能是?
a氯化镁 b氯化锌 c氯化银 d氯化钡

1.用二氧化碳和浓硫酸反应制取氯气时,当有3mol氯化氢被氧化时,生成的氯气在标准状况下的体积是?2.13.6克含杂质的氯化铜与足量的硝酸银溶液作用,生成白色沉淀的质量为28.7,则其中的杂质可
第一题貌似是用二氧化锰和浓盐酸反应吧...
①：MnO2 + 4HCl === MnCl2 +Cl2 +2H2O
其中只有2mol的氯化氢被还原了.2HCl~Cl2 另外两个HCl没有发生氧化还原
所以3HCl~（1.5） Cl2
V=1.5*22.4=33.6L
答略
②：首先分析：出去C以外,其他都是2价的.都有2个Cl
28.7gAgCl 即为 0.2 Mol
所以13.6g中只能有0.2摩尔的Cl-
所以13.6g中除去Cl以外的质量为：13.6-35.5*0.2=6.5g
所以剩下的阳离子的平均相对分子质量要为65
而Cu是63.5或者说是64,比65小,所以要找比65大的.Mg65可以.
所以D是对的
然后分析 AgCl：
如果全是CuCl2的话,全部变成AgCl,能得到恰好28.7g AgCl沉淀.
如果全是AgCl的话,无论加多少硝酸银,都得到13.6g AgCl沉淀.
所以CuCl2和AgCl的混合物,生成的AgCl沉淀肯定在开区间（13.6,28.7）之间,而不符合题目的要求 ,正好等于28.7.所以C AgCl是错的
综上答案只能选D

1.用二氧化碳和浓硫酸反应制取氯气时,当有3mol氯化氢被氧化时,生成的氯气在标准状况下的体积是?2.13.6克含杂质的氯化铜与足量的硝酸银溶液作用,生成白色沉淀的质量为28.7,则其中的杂质可不能用碳酸钙与硫酸反应制取二氧化碳,为什么可以用萤石和浓硫酸反应制取氟化氢呢? 制取二氧化碳可以用稀硫酸和碳酸氢钠反应吗? 制取二氧化碳可以用稀硫酸和碳酸氢钠反应吗? 硫化亚铁和稀硫酸反应能否用制取二氧化碳的反应装置制取?为什么? 在制取干燥氯气时,先使氯气通过水（或饱和食盐水）后通过浓硫酸”但氯气和水反应吧? 在实验室用二氧化锰和浓硫酸制取氯气的反应中,当被氧化的HCl为6摩尔时,转移的电子的物质的量为多少? 实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,当有0.10摩尔电子发生转移时,生成氯气的体积为多少? 用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,当有0.10摩尔电子发生转移时,生成氯气的体积是1.12L 注意，这不是摩尔游戏 “标况下,用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,当有4摩尔氯化氢被氧化时,生成44.8升氯气”是对是错? 石灰石制取二氧化碳,为什么不能用稀硫酸实验室制取二氧化碳时,为什么不能用石灰石和稀硫酸来制取呢?怎么能阻碍发生反应呢？实验室用二氧化碳锰跟浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为氯化钠,二氧化锰,硫酸反应制取氯气化学方程式用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气,当有4molHCl被氧化时,参加反应的盐酸一共是多少?生成的氯气在标态下的体实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳而不用硫酸的原因是什么? 实验室可以用二氧化锰和浓盐酸制取氯气,反应的化学方程式如下······当有0.1mol电子发生转移时生存氯气的体积发生反应的MNO2的质量为请教高中化学实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应方程式中当有1摩尔电子发生转移时,生成氯气的体积（标准状况）为1.12L,请问这个判断正确与否?为什么?谢谢! 为什么实验室制取二氧化碳时使用大理石或石灰石与稀盐酸反应?在化学实验室制取二氧化碳时,常采用大理石或石灰石与稀盐酸反应,为什么不可以用浓盐酸,稀硫酸,浓硫酸?