比较等物质的量浓度、等体积的碳酸钾和硫酸钾溶液中离子总数问题是，答案说是变小，不知错没能不能说因为碳酸根与氢离子结合使之变小呢

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 21:37:20
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比较等物质的量浓度、等体积的碳酸钾和硫酸钾溶液中离子总数
问题是，答案说是变小，不知错没
能不能说因为碳酸根与氢离子结合使之变小呢

比较等物质的量浓度、等体积的碳酸钾和硫酸钾溶液中离子总数问题是，答案说是变小，不知错没能不能说因为碳酸根与氢离子结合使之变小呢
碳酸根会水解.
CO3 2- +H2O=HCO3- +OH-,HCO3- +H2O=H2CO3+OH-,
所以碳酸根水解后离子数增大,因此碳酸钾的离子数目大于硫酸钾.
关于水解的这个问题,你可以这样理解,对于弱酸形成的盐,是会水解的
而酸的话,高中教程当中,强酸仅有硫酸,硝酸,盐酸这3种,其他的都算弱酸.
这些知识可能对你一些其他的方面有些用,

等物质的量浓度、等体积，那么碳酸钾和硫酸钾的物质的量相等。但是碳酸根会发生水
CO32- + H2O = HCO3- + OH- ①
HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- ②
从以上的水解方程式，可以看到①中，离子数目由1变成2，即水解后离子数目增多，因此
碳酸钾溶液中的离子数目多于硫酸钾溶液。...

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等物质的量浓度、等体积，那么碳酸钾和硫酸钾的物质的量相等。但是碳酸根会发生水
CO32- + H2O = HCO3- + OH- ①
HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- ②
从以上的水解方程式，可以看到①中，离子数目由1变成2，即水解后离子数目增多，因此
碳酸钾溶液中的离子数目多于硫酸钾溶液。

收起

碳酸钾溶液比硫酸钾溶液中离子总数多，原因是碳酸根水解，促进了水的电离 CO3 2- +H2O=HCO3- +OH-，一个碳酸根水解得到一个碳酸氢根和一个氢氧根（一个变两个），而硫酸根不水解。

绝对正解，请采纳。

碳酸根会水解。CO3 2- +H2O=HCO3- +OH-，HCO3- +H2O=H2CO3+OH-，所以碳酸根水解后离子数增大，因此碳酸钾的离子数目大于硫酸钾。给个采纳呗，谢啦！

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