丙烯乙炔这类的怎么看化学键和杂化轨道啊?不明白怎么写结构式
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 14:46:20
丙烯乙炔这类的怎么看化学键和杂化轨道啊?不明白怎么写结构式
丙烯乙炔这类的怎么看化学键和杂化轨道啊?
不明白怎么写结构式
丙烯乙炔这类的怎么看化学键和杂化轨道啊?不明白怎么写结构式
其实学习物质结构的化学键和分子结构这一块,最怕的就是各个理论问题混乱着用!首先要明白各理论的用途意义及限制,要知道各种理论都有其特定适合的区域,但也有各自的局限性!
化学键形成判断主要是靠的 最外层电子数、化合价来判断,当然如果能理解了原子轨道更好!
而杂化轨道理论主要是解释分子结构构型的,即一般是先知道空间构性,再去解释轨道怎么杂化,用于预测分子结构是很不合适的,真要去预测结构,还是VSEPR好用些!
如 丙烯、乙炔,其首先是燃烧确定分子式 C3H6, C2H2,
然后根据碳的成键数量和特征,然后根据 成键特征推出 丙烷 CH3—CH=CH2, 乙炔H—C三C—H
根据成键可确定 sigma键和π键；
因为 双键碳是平面结构,所以应该是sp2杂化, 乙炔中 是直线结构,应该是sp杂化
至于结构是平面还是直线,则是 VSEPR理论的范畴了
丙烯是CH2＝CH-CH3空间型，sp3杂化，乙炔CH≡CH是直线型的，sp杂化
化学键是一个为了能直观的描述元素之间的成键方式或者饱和度的，杂化轨道需要有杂化理论知识，才能解决。烯烃为sp2杂化，炔烃为sp杂化
C原子杂化轨道一般分为三种2个SP轨道+2个P轨道,3个SP2轨道+1个P轨道，4个SP3轨道，轨道总数都是,4，每个轨道可容纳两个电子，即共价电子对。丙烯构成双键的两个C原子外层电子轨道为3个SP2轨道+1个P轨道，双键的共价键形式为：一个P轨道与P轨道的π键，一个SP2轨道与SP2轨道的σ键；甲基C原子外层电子轨道为4个SP3杂化轨道。乙炔中C原子外层电子轨道为2个SP轨道+2个P轨道,双键的...
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C原子杂化轨道一般分为三种2个SP轨道+2个P轨道,3个SP2轨道+1个P轨道，4个SP3轨道，轨道总数都是,4，每个轨道可容纳两个电子，即共价电子对。丙烯构成双键的两个C原子外层电子轨道为3个SP2轨道+1个P轨道，双键的共价键形式为：一个P轨道与P轨道的π键，一个SP2轨道与SP2轨道的σ键；甲基C原子外层电子轨道为4个SP3杂化轨道。乙炔中C原子外层电子轨道为2个SP轨道+2个P轨道,双键的共价键形式为：一个SP轨道与SP轨道的σ键，两个P轨道与P轨道的π键。
注：剩余的轨道都与H原子电子轨道构成σ键。
收起
烯是sp2 炔是sp