请根据酸.碱.盐的相关知识.(1)农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是——（2）胃液中含有的盐酸.由于胃酸过多而引起的胃痛,可服用含有Al（OH）3的药物来中和过多的胃酸,发生反应的化学方
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 09:39:38
请根据酸.碱.盐的相关知识.(1)农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是——（2）胃液中含有的盐酸.由于胃酸过多而引起的胃痛,可服用含有Al（OH）3的药物来中和过多的胃酸,发生反应的化学方
请根据酸.碱.盐的相关知识.
(1)农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是——
（2）胃液中含有的盐酸.由于胃酸过多而引起的胃痛,可服用含有Al（OH）3的药物来中和过多的胃酸,发生反应的化学方程式为——
（3）用谁鉴别NaOH.NaCl.CaCO3三种固体物质是,能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是——
（4）探究稀盐酸.Na2CO3溶液.Ca(OH)2溶液之间能否发生化学反时,将所有废液倒入同一洁净烧杯中.除指示剂外,最终烧杯中一定含有的一种溶质是——
请根据酸.碱.盐的相关知识.(1)农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是——（2）胃液中含有的盐酸.由于胃酸过多而引起的胃痛,可服用含有Al（OH）3的药物来中和过多的胃酸,发生反应的化学方
（1）熟石灰
（2）Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
（3）无色酚酞溶液,溶液变红
（4）NaCl,反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
NaOH + HCl = NaCl + H2O
1.Ca(OH)2氢氧化钙也就是熟石灰，价格便宜，来源广泛，且腐蚀性较弱，因此使用。
2.2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCL3 + 3H2O
3.溶解时放出大量的热
4.NaCl（氯化钠） 稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液之间能否发生化学反应，碳酸钠与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，同时生成氢氧化钠；而生成的氢氧化钠又可与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水；...
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1.Ca(OH)2氢氧化钙也就是熟石灰，价格便宜，来源广泛，且腐蚀性较弱，因此使用。
2.2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCL3 + 3H2O
3.溶解时放出大量的热
4.NaCl（氯化钠） 稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液之间能否发生化学反应，碳酸钠与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，同时生成氢氧化钠；而生成的氢氧化钠又可与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水；氯化钠不与题中其它物质发生反应，所以最终烧杯中一定含有反应最终生成的氯化钠溶质
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(1)碳酸钠
(2)AL(OH)3+3HCL===ALCL3+3H2O
(3)水 容器壁发热
(4)nacl氯化钠
希望对你有帮助不懂欢迎追问
（1）氢氧化钙
（2)Al(OH)3+3HCl=Al(OH)3+3H2O
(3)
(4)NaCl
(1)农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是—氢氧化钙—（2）胃液中含有的盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Al（OH）3的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为AL(OH)3+3HCL=ALCL3+3H2O——（3）用谁鉴别NaOH.NaCl.CaCO3三种固体物质是，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是—与酸发生中和反应—（4）探究稀盐酸.Na2CO3溶液.Ca(OH)2溶液之间能否...
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(1)农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是—氢氧化钙—（2）胃液中含有的盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Al（OH）3的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为AL(OH)3+3HCL=ALCL3+3H2O——（3）用谁鉴别NaOH.NaCl.CaCO3三种固体物质是，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是—与酸发生中和反应—（4）探究稀盐酸.Na2CO3溶液.Ca(OH)2溶液之间能否发生化学反时，将所有废液倒入同一洁净烧杯中。除指示剂外，最终烧杯中一定含有的一种溶质是—氯化钠、氯化钙—
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