酸碱溶液可以写质子守恒么?例如硫酸溶液,氢氧化钠溶液

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/25 05:50:45
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酸碱溶液可以写质子守恒么?例如硫酸溶液,氢氧化钠溶液

酸碱溶液可以写质子守恒么?例如硫酸溶液,氢氧化钠溶液
强酸碱的质子守恒（平衡）：
C(HCl)：pBE [H+]＝[OH-]＋C(HCl)
C(NaOH)：pBE [H+]＝[OH-]－C(NaOH)
C(H2SO4)：pBE [H+]＝[OH-]＋[SO42-]＋C(H2SO4)
说明：硫酸在水溶液中的第一个氢离子全解离,第二个氢离子部分解离.

可以
硫酸溶液：c(H+)=c(OH-)+c(SO4-)
氢氧化钠溶液：c(H+)=c(OH-)+c(Na+)

可以

质子守恒其实就是电离出的氢离子和同时电离出的其他阴离子电量相等的关系。硫酸溶液中，硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，水电离出氢离子和氢氧根离子，所以有c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-） ，由于硫酸根离子带两个单位的负电荷，因此质子守恒关系式中系数为2。那个推荐答案不是中学的表示方法。 在氢氧化钠溶液中没必要讨论质子守恒。...

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质子守恒其实就是电离出的氢离子和同时电离出的其他阴离子电量相等的关系。硫酸溶液中，硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，水电离出氢离子和氢氧根离子，所以有c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-） ，由于硫酸根离子带两个单位的负电荷，因此质子守恒关系式中系数为2。那个推荐答案不是中学的表示方法。 在氢氧化钠溶液中没必要讨论质子守恒。

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可以啊

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