高一化学,为什么核电荷数越多原子半径越小呢?但核外电子数越多 原子半径越大啊!这不是矛盾吗?比如说镁和铝 那哪个半径更大呢,看前者还是看后者啊?求讲解.急

高一化学,为什么核电荷数越多原子半径越小呢?但核外电子数越多 原子半径越大啊!这不是矛盾吗?比如说镁和铝 那哪个半径更大呢,看前者还是看后者啊?求讲解.急
高一化学,为什么核电荷数越多原子半径越小呢?但核外电子数越多 原子半径越大啊!这不是矛盾吗?比如说镁和铝 那哪个半径更大呢,看前者还是看后者啊?求讲解.急

高一化学,为什么核电荷数越多原子半径越小呢?但核外电子数越多 原子半径越大啊!这不是矛盾吗?比如说镁和铝 那哪个半径更大呢,看前者还是看后者啊?求讲解.急
在同一周期,随着核电荷数的增多,最外层电子数增多,电子数的增多,有使原子半径增大的趋势,但电子层数不变,原子核原带的正电荷也增多,对核外电子的引力增大,有使原子半径减小的趋势,两者比较,原子核原带的正电荷也增多,对核外电子的引力增大,使原子半径减小的趋势占上风,所以,具有相同电子层的原子核外电子数越多 原子半径越小.
如果电子层数不同,就不是这个结论了.

粒子半径大小的比较方法
一、原子半径
1、电子层数相同时，随原子半径序数递增，原子半径逐渐减小。
例如：r（Na）>r（Mg）>r(Al) >r(Si) >r(P) >r(S) >r(Cl)
2、最外层电子数相同时，随电子层数递增，原子半径逐渐增大。
例如：r(Cs) >r(Rb) >r(K)>r(Na) >r(Li)
二、离子半径
1...

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粒子半径大小的比较方法
一、原子半径
1、电子层数相同时，随原子半径序数递增，原子半径逐渐减小。
例如：r（Na）>r（Mg）>r(Al) >r(Si) >r(P) >r(S) >r(Cl)
2、最外层电子数相同时，随电子层数递增，原子半径逐渐增大。
例如：r(Cs) >r(Rb) >r(K)>r(Na) >r(Li)
二、离子半径
1、同种元素的粒子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。
例如：r(Cl-)>r(Cl),r(Fe) >r(Fe2+)>r(Fe3+)
2、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。
例如：r(Cl-)> r(S2-) >r(K+)>r(Ca2+)
3、带相同电荷的离子，电子层越多，半径越大。
例如：r(Cs+) >r(Rb+) >r(K+)>r(Na+) >r(Li+);r(Te2-)>r(Se2-)>r(S2-)>r(O2-)
4、所带电荷、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。
例如：比较r(K+)与r(Mg2+)，可选r(Na+)为参照，可知r(K+)>r(Na+)>r(Na+)
在中学化学范畴内，也可按“三看”规律来比较简单粒子的半径大小。
一看电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大；
二看核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小；
三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

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你的第一句话不完整，是“除稀有气体外，同一周期中，核电荷数越多原子半径越小”，这是因为核电荷越多，库伦力越大，对电子吸引强烈，使原子半径变小。

核外电子要在一定的范围内运动，并且每个区域的数量都是有规律的，所以多了，半径就大了

核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力越大，在电子层数相同情况下，当然半径就越小了！原子半径，镁比铝大！

你说的“核电荷数越多原子半径越小，核外电子数越多 原子半径越大”都对，但是实验证明“增加的核电荷数对原子半径的缩小作用>增加的核外电子对数原子半径的增大作用”所以同周期中+2Mg的半径＞+3Al。其实你做题目只需要记住楼上那个规律就可以解决你在做题时遇到的问题了。 知其然而不知其所以然在应试教育中也是行的通的。...

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你说的“核电荷数越多原子半径越小，核外电子数越多 原子半径越大”都对，但是实验证明“增加的核电荷数对原子半径的缩小作用>增加的核外电子对数原子半径的增大作用”所以同周期中+2Mg的半径＞+3Al。其实你做题目只需要记住楼上那个规律就可以解决你在做题时遇到的问题了。 知其然而不知其所以然在应试教育中也是行的通的。

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你可以想一下：同一周期的话，核外电子层数一样，核外电子多了，但是还仅仅只是在同一电子层上多了，不过原子核中心就多了带正电的质子，所以核对核外电子的吸引力增加，即对一层的电子的吸引力都增加了，所以半径变小。
如果是不同周期的元素，明显核外电子层数多的半径大了^-^...

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你可以想一下：同一周期的话，核外电子层数一样，核外电子多了，但是还仅仅只是在同一电子层上多了，不过原子核中心就多了带正电的质子，所以核对核外电子的吸引力增加，即对一层的电子的吸引力都增加了，所以半径变小。
如果是不同周期的元素，明显核外电子层数多的半径大了^-^

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不矛盾

电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小， 核电荷数和 电子层数都相同时，核外电子数越多 原子半径越大。

分周期和族来分析，同一主族，从上到下，最外层电子数相同，随着核电荷数的增多，电子层数逐渐增多，所以原子半径越来越大，比如第一主族的元素，锂是两个电子层，钠是三个电子层，钾是四个电子层，所以原子半径随电子层的增多而增大。
如果同一周期，元素的电子层数相同，但是随核电荷数的递增，对核外电子的吸引力逐渐增强，所以原子半径逐渐减小
那么任何比较原子半径大小的两种元素，看元素的周期和主族来判...

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分周期和族来分析，同一主族，从上到下，最外层电子数相同，随着核电荷数的增多，电子层数逐渐增多，所以原子半径越来越大，比如第一主族的元素，锂是两个电子层，钠是三个电子层，钾是四个电子层，所以原子半径随电子层的增多而增大。
如果同一周期，元素的电子层数相同，但是随核电荷数的递增，对核外电子的吸引力逐渐增强，所以原子半径逐渐减小
那么任何比较原子半径大小的两种元素，看元素的周期和主族来判断。如镁和铝，在同一周期，铝的核电荷数大，对核外电子的吸引能力强，所以半径比镁的半径小

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是这样的 同周期来说 因为核外电子越多 要求原子核的吸引力更大。而原子半径越小吸引力就更大。注意 是同周期 如果不同周期 那就看谁的电子层多 越多半径越大。 这是原子的比较。而离子跟原子的比较方法不同

分析问题需要搞清楚主要矛盾和次要矛盾，在这里：当是同族是，电子层数是主要矛盾，当是同一周期时，核电荷数是主要矛盾。