在新制的硝酸亚铁溶液中,滴入少量浓盐酸,可观察到变为 色,写出发生反应的离子方程式和化学方程式!生成的气体是NO还是NO2呢？判断依据是什么

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 11:04:32
在新制的硝酸亚铁溶液中,滴入少量浓盐酸,可观察到变为色,写出发生反应的离子方程式和化学方程式!生成的气体是NO还是NO2呢？判断依据是什么在新制的硝酸亚铁溶液中,滴入少量浓盐酸,可观察到变为色,写出发

在新制的硝酸亚铁溶液中,滴入少量浓盐酸,可观察到变为 色,写出发生反应的离子方程式和化学方程式!生成的气体是NO还是NO2呢？判断依据是什么
在新制的硝酸亚铁溶液中,滴入少量浓盐酸,可观察到变为 色,写出发生反应的离子方程式和化学方程式!
生成的气体是NO还是NO2呢？判断依据是什么

在新制的硝酸亚铁溶液中,滴入少量浓盐酸,可观察到变为 色,写出发生反应的离子方程式和化学方程式!生成的气体是NO还是NO2呢？判断依据是什么
3Fe2++4H++NO3_=3Fe3++NO【上箭头】+2H2O
化学方程式就比较麻烦了,我写了很久的：9Fe[NO3]2+12HCl=5Fe[NO3]3+4FeCl3+3NO[上箭头】+6H2O
硝酸浓度稀得就生成NO,浓的就生成NO2,现在滴入少量浓盐酸,明显很稀了,肯定生成NO.溶液不一定是红色!硝酸亚铁也许很多 !

红色NO 因为盐酸浓度不高，导致氢离子浓度低就是硝酸浓度低。而高中阶段硝酸的反产物判断由硝酸浓度决定。所以硝酸浓度低就是NO。离子方程式(NO3-) + 3(Fe2+ )+ 4（H+）====NO +3(Fe3+)+2(H2O) 高中阶段所有方程式写成离子方程式才可以反映根本问题。希望楼主尽量用离子方程式。高考时化学方程式写成离子方程式不扣分。反之扣分。希望对你有帮助~~~有什么问...

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红色NO 因为盐酸浓度不高，导致氢离子浓度低就是硝酸浓度低。而高中阶段硝酸的反产物判断由硝酸浓度决定。所以硝酸浓度低就是NO。离子方程式(NO3-) + 3(Fe2+ )+ 4（H+）====NO +3(Fe3+)+2(H2O) 高中阶段所有方程式写成离子方程式才可以反映根本问题。希望楼主尽量用离子方程式。高考时化学方程式写成离子方程式不扣分。反之扣分。希望对你有帮助~~~有什么问题可以再问我。。。作为一个高考考好的人。。。我真是很空

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红色
生成的是NO
因为盐酸的氧化性木有那么强

在新制的硝酸亚铁溶液中,滴入少量浓盐酸,可观察到变为 色,写出发生反应的离子方程式 在新制的硝酸亚铁溶液中,滴入少量浓盐酸,可观察到变为 色,写出发生反应的离子方程式和化学方程式!生成的气体是NO还是NO2呢？判断依据是什么 化学方程式：1.在新制的Fe(No3)2溶液中,滴入少量的浓盐酸_________ 2.Fe2O3溶于氢碘酸_________ 3.在溶液1.在新制的Fe(No3)2溶液中,滴入少量的浓盐酸_________2.Fe2O3溶于氢碘酸_________3.在溶液中不能制Al2( 少量碳酸钠溶液滴入硝酸中 在酸性溶液中出去氯化亚铁里少量的氯化铁杂质可否选用浓盐酸 往盛有氯化亚铁的试管中滴一滴kscn溶液,可以观察到?再往其中滴入基地新制氨水, 取少量溶液X,向其中加入几滴KSCN溶液,无明显现象,再加入适量新制氯气,溶液变红,是存在亚铁离子? 在稀硝酸铜溶液中有少量的铜粉剩余,滴入盐酸会有什么化学反应? 在盛有少量稀盐酸和少量稀硫酸的试管中,各滴入几滴硝酸银溶液和几滴为何滴稀硝酸 在酸性溶液中如何除去氯化亚铁里少量的氯化铁杂质可选用哪些试剂 1、铁屑2、氢氧化钠溶液3、铜屑4、通入硫化氢5、通入氯气6、加入浓盐酸A、1 4 B、 2 5 C、1 3 D、1 3 4 6请说明正确选项及原 硝酸亚铁与少量的浓盐酸反应会有氯气产生吗? 在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后,少量金属析出,过滤后,滤液中加入稀盐酸有无色气体放出,则滤液中存在的物质是A.硝酸银.硝酸铜.硝酸亚铁.B.硝酸铜.硝酸亚铁C 溴化亚铁溶液滴入少量新制氯水 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 ==2Fe3+ +2Br2+ 6Cl-为什么不对 往浅绿色的硝酸亚铁溶液中逐渐加稀盐酸,溶液的颜色应该是? 实验室配制氯化亚铁溶液时……将氯化亚铁晶体先溶解在较浓盐酸中,然后再用蒸馏水稀释并加入少量铁粉.为什么? 将少量盐酸滴入Na2CO3溶液中与将少量Na2CO3溶液滴入盐酸中有什么不同还有其他类似的方程式吗?请一一列出如果没有少量,会有区别吗 向溴化亚铁中滴加少量/过量新制氯水（盐酸加次氯酸..）化学方程式新制氯水中的次氯酸会和溴化亚铁反应吧 硝酸亚铁溶液中滴加盐酸的离子方程式