高中化学酸的整理分类字典.高中常见的酸性质（物性化性）、制备、工业制法、实验室制法、对应酸根检验、重要反应等.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 18:26:40
高中化学酸的整理分类字典.高中常见的酸性质（物性化性）、制备、工业制法、实验室制法、对应酸根检验、重要反应等.
高中化学酸的整理分类字典.
高中常见的酸性质（物性化性）、制备、工业制法、实验室制法、对应酸根检验、重要反应等.
高中化学酸的整理分类字典.高中常见的酸性质（物性化性）、制备、工业制法、实验室制法、对应酸根检验、重要反应等.
常见的酸的性质
①盐酸（HCl）大多数氯化物均溶于水,电位序在氢之前的金属及大多数金属氧化物和碳酸盐都可溶于盐酸中,另外,Cl—还具有一定的还原性,并且还可与很多金属离子生成配离子而利于试样的溶解.常用来溶解赤铁矿（Fe2O3）、辉锑矿（Sb2S3）、碳酸盐、软锰矿(MnO2)等样品.
②硝酸(HNO3)具有较强的氧化性,几乎所有的硝酸盐都溶于水,除铂、金和某些稀有金属外,浓硝酸几乎能溶解所有的金属及其合金.铁、铝、铬等会被硝酸钝化,溶解时加入非氧化酸,如盐酸除去氧化膜即可很好的溶解.几乎所有的硫化物也都可被硝酸溶解,但应先加入盐酸,使硫以H2S的形式挥发出去,以免单质硫将试样裹包,影响分解.
③硫酸（H2SO4）除钙、锶、钡、铅外,其它金属的硫酸盐都溶于水.热的浓硫酸具有很强的氧化性和脱水性,常用于分解铁、钴、镍等金属和铝、铍、锑、锰、钍、铀、钛等金属合金以及分解土壤等样品中的有机物等.硫酸的沸点较高（338℃）,当硝酸、盐酸、氢氟酸等低沸点酸的阴离子对测定有干扰时,常加硫酸并蒸发至冒白烟（SO3）来驱除.硫酸能将物质里的H、O元素以2：1脱去.
④磷酸（H3PO4）磷酸根具有很强的配位能力,因此,几乎90%的矿石都能溶于磷酸.包括许多其它酸不溶的铬铁矿、钛铁矿、铌铁矿、金红石等,对于含有高碳、高铬、高钨的合金也能很好的溶解.单独使用磷酸溶解时,一般应控制在500～600℃、5min以内.若温度过高、时间过长,会析出焦磷酸盐难溶物、生成聚硅磷酸粘结于器皿底部,同时也腐蚀了玻璃.
⑤高氯酸（HClO4）热的、浓高氯酸具有很强的氧化性,能迅速溶解钢铁和各种铝合金.能将Cr、V、S等元素氧化成最高价态.高氯酸的沸点为203℃,蒸发至冒烟时,可驱除低沸点的酸,残渣易溶于水.高氯酸也常作为重量法中测定SiO2的脱水剂.使用HClO4时,应避免与有机物接触,以免发生爆炸.
⑥氢氟酸（HF）氢氟酸的酸性很弱,但 F—的配位能力很强,能与 Fe(Ⅲ)、Al(Ⅲ)、Ti(Ⅳ)、Zr(Ⅳ)、W(Ⅴ)、Nb(Ⅴ)、Ta(Ⅴ)、U(Ⅵ)等离子形成配离子而溶于水,并可与硅形成SiF4而逸出.
酸的化学性质
1、酸+金属氧化物→盐+水
例：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
2、酸+盐→新酸+新盐
例：CaCO3+2HCl====CaCl2+(H2CO3)====CaCl2+H2O+CO2↑
3、酸+活动性较强的金属→盐+氢气
例：Fe+2HCl====FeCl2+H2↑