铜和浓硫酸反应生成NO2,当浓硫酸变稀后,则生成NO,3.84克铜和适量浓硫酸反应后,铜全部反应完,收集到标准状况下NO和NO2混合气体共2.24L,求：①参与反应的HNO3的物质的量.②生成的混合气体中NO
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 03:56:32
铜和浓硫酸反应生成NO2,当浓硫酸变稀后,则生成NO,3.84克铜和适量浓硫酸反应后,铜全部反应完,收集到标准状况下NO和NO2混合气体共2.24L,求：①参与反应的HNO3的物质的量.②生成的混合气体中NO
铜和浓硫酸反应生成NO2,当浓硫酸变稀后,则生成NO,3.84克铜和适量浓硫酸反应后,铜全部反应完,
收集到标准状况下NO和NO2混合气体共2.24L,求：①参与反应的HNO3的物质的量.②生成的混合气体中NO的体积
铜和浓硫酸反应生成NO2,当浓硫酸变稀后,则生成NO,3.84克铜和适量浓硫酸反应后,铜全部反应完,收集到标准状况下NO和NO2混合气体共2.24L,求：①参与反应的HNO3的物质的量.②生成的混合气体中NO
解析：3.84克Cu(0.06mol)与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2 NO NO2 H2O 其中 NO NO2 共0.1mol,
① 从上反应中可以看出,N守恒:参与反应的HNO3中的N到了Cu(NO3)2 NO NO2中了,则有:
n(HNO3)= 2n[Cu(NO3)2]+ n(NOx)=2n(Cu) + n(NOx)= 2*0.06+0.1=0.22(mol)
② 设NO NO2物质的量分别是X Y mol
X + Y = 0.1-----------------1
根据得失电子守恒:3n(NO) + 1*n(NO2)=2*n(Cu)
3X + Y = 2* 0.06-----------------2 解得:X= 0.01(mol)
V(NO)= nVm= 0.01* 22.4= 0.224(L)=224(ml) 答:略
NO2 xmol；NO ymol
x+y=0.1
x+3y=2*3.84/64=0.12
y=0.01；x=0.09
n(HNO3)=0.12+0.1=0.22mol
V(NO)=22.4*0.01=0.224L