为什么第一个和第四个是不能自发进行 △h △s 都大于0 根据公式△h-T△高中化学 为什么第一个和第四个是不能自发进行 △h △s 都大于0 根据公式△h-T△s应该无法判断是否大于0或小于0

为什么第一个和第四个是不能自发进行 △h △s 都大于0 根据公式△h-T△高中化学 为什么第一个和第四个是不能自发进行 △h △s 都大于0 根据公式△h-T△s应该无法判断是否大于0或小于0 第一个和第四个 △H＞0的化学反应一定不能自发进行吗? 常温下,反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行,则该反应△H一定大于0 为什么 为什么不能使原电池?就因为 Cu 和H+ 是不能自发进行的氧化反应?我觉得 不对啊.如果 正极是石墨,负极是 CU.电解质溶液是H2SO4 或含H 的酸.那么 CU 会失去电子到 正极石墨.H+ 会到正极 石墨 吸收 化学反应自发进行.△H、△S.某化学反应其△H=-122KJ/mol,△S=231J/(mol·K),则此反应在下列哪种情况下可自发进行A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D 常温下,反应不能自发进行,那么是吸热反应吗,为什么 某化学反应其△H=-122KJ/mol,△S=231J/(mol·K),则此反应在下列哪种情况下可自发进行A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行 △G=△H-△S根据这个公式可得T>△H/△S且△H△S>0是反映的条件是高温.问：一个反应满足上述条件,那它在常温下一定不能自发进行吗?如果△H/△S比常温还低呢? 怎样判断,电解池和原电池?是原电池能自发进行氧化还原反应,电解池不能? 任何可逆反应的两个方向都必须是可能在一定条件下自发进行的反应,即同一方向不能为△S＜0且△H＞0.举个例子说H20=H2+O2在任何情况下都不能自发进行,即不是可以反应.我的想法对么? 下列说法正确的是A熵增大反应一定可自发进行B熵减小反应一定可自发进行C H小于0的反应一定可自发进行D H大于0的反应不可能自发进行 △H一T△s可用于判断所有条件下的反应能否自发进行?为什么呢? 为什么钙的原子结构示意图的第三个到第四个的电子数不能为91为什么不能是2891 第一个和第四个有什么区别 第一个和第四个怎么写 第一个 和第四个怎么写 第一个和第四个怎么做