为什么选C呀?为什么B不对
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/15 10:44:13
为什么选C呀?为什么B不对
为什么选C呀?为什么B不对
为什么选C呀?为什么B不对
选C
解析：ANaClO是强碱弱酸盐,ClO-水解,ClO-+H2OHClO + OH-,由于ClO-水解,所以C(Na+):C(ClO-)>1:1
B K2SO4是强酸强碱盐,不水解,是强电解质,全部电离：K2SO4= 2K+ + SO42- 所以C(K+)=2C(SO42-)
C (NH4)2SO4是强酸弱碱盐,水解,NH4+ + H2O NH3.H2O + H+ 所以C(NH4+):C(SO42-)
AC是正确的
答案B，应该是c（K+）=2c（SO42-）才是正确的啊，你没看清楚题目意思
第一个答案是强碱弱酸盐，弱酸跟水解所以不相等
第二个答案硫酸钾是强酸强碱盐，不水解。根据电荷守恒钾离子的浓度时硫酸根的2倍，这样电荷才相等，所以不是后者是前者的2倍，而是前者是后者的2倍
点三个是弱酸强碱碱盐根据一和二的水解和电荷守恒可以判断是正确的
第四个根据水解就可以判断是不正确的了...
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第一个答案是强碱弱酸盐，弱酸跟水解所以不相等
第二个答案硫酸钾是强酸强碱盐，不水解。根据电荷守恒钾离子的浓度时硫酸根的2倍，这样电荷才相等，所以不是后者是前者的2倍，而是前者是后者的2倍
点三个是弱酸强碱碱盐根据一和二的水解和电荷守恒可以判断是正确的
第四个根据水解就可以判断是不正确的了
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C选项，铵根离子水解，假设硫酸铵为一摩尔，则铵根离子小于二摩尔，硫酸根离子为一摩尔，所以两者的比例小于2：1
B选项，硫酸钾是强电解质，在溶液中，钾离子和硫酸根离子均不水解，因此两者的比例关系与化学式一致，为c（钾离子）=2c（硫酸根离子）。因此，B选项不正确。
望采纳...
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C选项，铵根离子水解，假设硫酸铵为一摩尔，则铵根离子小于二摩尔，硫酸根离子为一摩尔，所以两者的比例小于2：1
B选项，硫酸钾是强电解质，在溶液中，钾离子和硫酸根离子均不水解，因此两者的比例关系与化学式一致，为c（钾离子）=2c（硫酸根离子）。因此，B选项不正确。
望采纳
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c不对啊！钾离子与硫酸根离子应是2:1。