镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢,一段时间后反应加快.经分析是氧化膜及原电池作用的结果（A）微电池负极是镁 （B）微电池负极是铝（C）铝的电极反应式是2H++2e = H2↑ （D）镁的电极反
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/15 06:28:17
镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢,一段时间后反应加快.经分析是氧化膜及原电池作用的结果（A）微电池负极是镁 （B）微电池负极是铝（C）铝的电极反应式是2H++2e = H2↑ （D）镁的电极反
镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢,一段时间后反应加快.经分析是氧化膜及原电池作用的结果
（A）微电池负极是镁 （B）微电池负极是铝
（C）铝的电极反应式是2H++2e = H2↑ （D）镁的电极反应式是Mg-2e = Mg2+
总反应式是什么
镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢,一段时间后反应加快.经分析是氧化膜及原电池作用的结果（A）微电池负极是镁 （B）微电池负极是铝（C）铝的电极反应式是2H++2e = H2↑ （D）镁的电极反
选B
首先楼主要根据本题总结出一个真理：组成原电池两电极的金属,不一定是二者之中较为活泼的金属做负极!
在金属活动性顺序表中,确实Mg要比Al活泼,失去电子的能力【还原性】Mg>Al.但这并不能表明如果将Mg和Al构成原电池,活泼的Mg一定做为负极!
所以在考试中如果出了这样一道题：在原电池系统中,做负极的一定是二者之中较为活泼的金属.对吗?肯定错!要举出个反例?本题就是一个反例.
铝是可以和电解质溶液NaOH反应的,他失去电子,产物铝离子与氢氧根结合变为四羟基合铝酸根离子,所以Al的电极电势为负值【前提是将电解质溶液的电势视为0】；而Mg不会和电解质溶液反应,你可以把Mg电极的电势也视为0.这样的话,Al电极的电极电势要小于Mg电极的电势,所以Al做负极,Mg做正极.【了解即可】
【至于原电池中什么金属材料做什么电极,是根据金属的电极电势所决定的,这是超出高中化学教学范围的知识,了解一下即可.具体可参考我的另一回答http://zhidao.baidu.com/question/208112741.html】
高中阶段,你可以理解为负极是能够与电解液发生失去电子的氧化反应的金属.并不能完全依靠金属活动顺序表.不可认为活泼的金属一定就是负极!尤其是当电极材料为两性金属【如Al】时更要注意!
Al做负极,发生电极本身失去电子的氧化反应：Al+4OHˉ-3eˉ=AlO2ˉ+2H2O【老版本教材】或Al+4OHˉ→[Al(OH)4]ˉ+3eˉ【新课改教材】
Mg做正极,发生得到电子的还原反应：2H2O + 2eˉ= H2 + 2OHˉ【老版本教材】或2H2O + 2eˉ→ H2 + 2OHˉ【新课改教材】
总反应：2AI+2NaOH+2H2O==2NaAIO2+3H2↑【老版本教材】或2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑【新课改教材】
注：linchun82在方程式书写时偏铝酸钠误写为2NaAIO3!楼主也应注意避免这样的错误发生.考试时因方程式书写错误而丢分,不值啊!
答案是（B）微电池负极是铝
总反应式是: 2AI+2NaOH+2H2O==2NaAIO3+3H2↑
楼上老师真认真，替楼主谢谢您了~