怎样配平 Fe3C+HNO3=Fe(NO3)+NO+CO2+H2O

怎样配平 Fe3C+HNO3=Fe(NO3)+NO+CO2+H2O
怎样配平 Fe3C+HNO3=Fe(NO3)+NO+CO2+H2O

怎样配平 Fe3C+HNO3=Fe(NO3)+NO+CO2+H2O
Fe3C + 22HNO3 == 3Fe(NO3)3 + CO2 + 13NO2 + 11H2O
对于这种不知道Fe3C中不同元素的具体化合价时,可设这两种元素的化合价均为零,即用零价配平法来配这类方程.
所以一摩尔Fe3C完全被氧化失去13摩尔电子,一摩尔HNO3得电子1摩尔电子.根据电子守恒得,Fe3C前最简系数为1,NO2前最简系数为13.最后根据元素守恒得Fe3C + 22HNO3 == 3Fe(NO3)3 + CO2 + 13NO2 + 11H2O

零价法
配平的依据是化合物分子中，各组成元素的化合价代数和等于零。具体做法是：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素化合价均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的计量数。此法适用于元素化合价难以确定的氧化还原反应方程式的配平。
应该是这个
Fe3C+22HNO3=3Fe(NO3)3+13NO2（气体符号）+CO2...

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零价法
配平的依据是化合物分子中，各组成元素的化合价代数和等于零。具体做法是：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素化合价均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的计量数。此法适用于元素化合价难以确定的氧化还原反应方程式的配平。
应该是这个
Fe3C+22HNO3=3Fe(NO3)3+13NO2（气体符号）+CO2（气体符号）+11H2O

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Fe3C + 22HNO3 == 3Fe(NO3)3 + CO2 + 13NO2 + 11H2O
对于这种不知道Fe3C中不同元素的具体化合价时，可设这两种元素的化合价均为零，即用零价配平法来配这类方程。
所以一摩尔Fe3C完全被氧化失去13摩尔电子，一摩尔HNO3得电子1摩尔电子。根据电子守恒得，Fe3C前最简系数为1，NO2前最简系数为13。最后根据元素守恒得Fe3C + 22...

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Fe3C + 22HNO3 == 3Fe(NO3)3 + CO2 + 13NO2 + 11H2O
对于这种不知道Fe3C中不同元素的具体化合价时，可设这两种元素的化合价均为零，即用零价配平法来配这类方程。
所以一摩尔Fe3C完全被氧化失去13摩尔电子，一摩尔HNO3得电子1摩尔电子。根据电子守恒得，Fe3C前最简系数为1，NO2前最简系数为13。最后根据元素守恒得Fe3C + 22HNO3 == 3Fe(NO3)3 + CO2 + 13NO2 + 11H2O 配平的依据是化合物分子中，各组成元素的化合价代数和等于零。具体做法是：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素化合价均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的计量数。此法适用于元素化合价难以确定的氧化还原反应方程式的配平。

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Fe3C + 22HNO3 ==加热 3Fe(NO3)3 + CO2 + 13NO2↑ + 11H2O

方法一:
Fe3C+HNO3=Fe(NO3)+NO+CO2+H2O
第01步:假设Fe(NO3)前面的系数是3(其实只要
是大于0的正数就可以了),得到
Fe3C+HNO3=3*Fe(NO3)+NO+CO2+H2O
第02步:由左右两边Fe守恒得到Fe3C前面的系数
是1,得到
1*Fe3C+HNO3=3*Fe(NO3)+NO+CO2+H2O...

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方法一:
Fe3C+HNO3=Fe(NO3)+NO+CO2+H2O
第01步:假设Fe(NO3)前面的系数是3(其实只要
是大于0的正数就可以了),得到
Fe3C+HNO3=3*Fe(NO3)+NO+CO2+H2O
第02步:由左右两边Fe守恒得到Fe3C前面的系数
是1,得到
1*Fe3C+HNO3=3*Fe(NO3)+NO+CO2+H2O
第03步:由左右两边的C守恒,得到CO2前面的系数
是1,得到
1*Fe3C+HNO3=3*Fe(NO3)+NO+1*CO2+H2O
第04步:假设HNO3前面的系数是x,得到
1*Fe3C+x*HNO3=3*Fe(NO3)+NO+1*CO2+H2O
第05步:由左右两边的N和H守恒,得到NO和H2O
前面的系数分别是(x-3)和x/2,得到
1*Fe3C+x*HNO3=3*Fe(NO3)+(x-3)*NO+1*CO2+x/2*H2O
第06步:由左右两边的O守恒,
左边为3*x个O;
右边为3*3+(x-3)*1+1*2+x/2*1=8+3*x/2;
所以3*x=8+3*x/2.所以x=16/3
第07步:由
1*Fe3C+x*HNO3=3*Fe(NO3)+x*NO+1*CO2+x/2*H2O
得到
1*Fe3C+16/3*HNO3=3*Fe(NO3)+7/3*NO+1*CO2+8/3*H2O
第08步:两边同时乘以3,得到
3*Fe3C+16*HNO3=9*Fe(NO3)+7*NO+3*CO2+8*H2O
是生成NO,为什么别人回答的都是NO2,要是NO2的话,结果是:
Fe3C+22HNO3==3Fe(NO3)3+13NO2+CO2+11H2O
步骤和上面的一样
方法二:
Fe3C+ HNO3= Fe(NO3)3+ CO2+ NO2+ H2O
假设Fe3C中Fe的化合价是+3,则C的化合价
是-9(其实只要保证Fe3C的化合价的代数和
等于零就可以了).
在上面的假设之下,变动化合价的元素是
C和N(变动的化合价越少越好,如果使用零
价配平,那么变动的化合价有Fe\C\N三个,
这样会使问题变复杂),因此可以根据得失
电子守恒来配平.
C的化合价从Fe3C的-9价到CO2的+4价,因此
CO2失去电子数为13
N的化合价从HNO3的+5价到NO2的+4价,因此
NO2得到电子数为1
为了使得电子得失守恒,CO2和NO2前面的
系数分别为1和13,得到
Fe3C+ HNO3= Fe(NO3)3+1*CO2+13*NO2+ H2O
由左右两边C守恒,所以Fe3C前面的系数是1,
得到
1*Fe3C+ HNO3= Fe(NO3)3+1*CO2+13*NO2+ H2O
由左右两边Fe守恒,所以Fe(NO3)3前面的系数
是3,得到
1*Fe3C+ HNO3=3*Fe(NO3)3+1*CO2+13*NO2+ H2O
由左右两边N守恒,所以HNO3前面的系数
是(3*3+13)=22,得到
1*Fe3C+22*HNO3=3*Fe(NO3)3+1*CO2+13*NO2+ H2O
由左右两边H守恒,所以H2O前面的系数11,得到
1*Fe3C+22*HNO3=3*Fe(NO3)3+1*CO2+13*NO2+11*H2O
可以验证左右两边O的个数是66,因此配平正确
还有比这更详细更好的回答了吗?请采纳我的答案,
我是一个字一个字敲进去的

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