Cu(OH)2固体的怎样制备,它的稳定性如何?

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 14:00:45
Cu(OH)2固体的怎样制备,它的稳定性如何?Cu(OH)2固体的怎样制备,它的稳定性如何?Cu(OH)2固体的怎样制备,它的稳定性如何?本实验分为两部分,首先安排了由硫酸铜晶体制取氧化铜,然后用氧化

Cu(OH)2固体的怎样制备,它的稳定性如何?
Cu(OH)2固体的怎样制备,它的稳定性如何?

Cu(OH)2固体的怎样制备,它的稳定性如何?
本实验分为两部分,首先安排了由硫酸铜晶体制取氧化铜,然后用氧化铜代替二氧化锰作为氯酸钾制取氧气的催化剂.
本实验关键的一步是Cu(OH)2的制取,在操作中应注意以下几点：
1.不宜使用浓度较小的NaOH溶液,可用NaOH饱和溶液.
2.在向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液时,应避免NaOH溶液过量.这是因为Cu(OH)2略显两性,它既能溶于酸,也能溶于过量的浓碱,生成四羟铜酸钠.
Cu(OH)2＋H2SO4= CuSO4＋2H2O
Cu(OH)2＋2NaOH=Na2〔Cu(OH)4〕
四羟铜酸钠不稳定,把溶液稀释,四羟铜酸钠就会分解而析出Cu(OH)2,这说明Cu(OH)2的酸性是很弱的.如果NaOH溶液过稀或硫酸铜溶液过浓过多,则可能生成蓝绿色的碱式硫酸铜〔Cu2(OH)2SO4或CuSO4·Cu(OH)2〕沉淀.这种沉淀物不但颜色与Cu(OH)2不同,而且化学性质也不同.Cu(OH)2受热分解产生氧化铜,而碱式硫酸铜受热时不易分解.
根据溶度积原理,金属氢氧化物的沉淀和重新溶解需要一定的pH范围.实验时为避免NaOH溶液过量,可用玻璃棒蘸取沉淀上层清液,用试纸检验溶液的酸碱性.若控制溶液的pH为6～7时,Cu(OH)2沉淀基本完全.
3.Cu(OH)2沉淀完全后,将溶液和沉淀转移到蒸发皿内,加热到接近沸腾时,Cu(OH)2分解出CuO：
Cu(OH)2 (s)CuO(s)＋H2O,然后进行过滤等操作.
最后比较稳定

Cu(OH)2固体的怎样制备,它的稳定性如何? Cu(OH)2蓝色沉淀是怎样变成黑色固体 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4它的原型是什么,怎样配平? Cu粉末、CuO粉末、Fe2O3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、FeCl2固体、FeCl3固体的颜色如题 Cu(OH)2到Cu的化学方程式 将Cu和Cu（OH）2的混合物在空气中加强热将Cu和Cu(OH)2的混合物在空气中加热,将Cu和Cu(OH)2的混合物在空气中加强热,Cu完全被氧化,Cu(OH)2完全被分解.如果反应前后固体质量不变,原混合物中Cu(OH)2的 将Cu和Cu(OH)2的混合物在空气中加热,Cu完全被氧化,Cu(OH)2完全被分解.如果反应前后固体质量不变,原混和物中Cu(OH)2的质量分数为? Cu、CuO、CuSO4固体、CuSO4晶体、CuSO4溶液、Cu（OH）2、MnO2 这些物质的颜色 cu-Cu(OH)2的转变Cu怎么变成Cu（OH)2? Cu(OH)2的悬浊液中一定要有NaOH吗?否则就不能制备氢氧化铜的悬浊液吗? Cu怎样反应成Cu(OH)2 下列固体物质加入足量稀硫酸固体不消失的是1.CUO 2.CU 3.Agcl 4.cu(OH)2 5.fe2o3 6.na2co3 CuSO4溶液的颜色是什么颜色的呐.还有FeCl3溶液CuO固体Fe2O3固体AgClBaSO4Fe（OH）3Cu（OH)2 +2价Fe的稳定性小于+3价Fe,+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗? 化学问题（几个不溶于水的固体的颜色）MgSO4,Fe(OH)2,Fe(OH)3,Cu(OH)2,AgCO3,FeCO3,CuCO3 下列物质中,不能直接证明硫酸是酸性溶液的是A 石蕊试液B Cu(OH)2C Na2CO3固体D NaOH固体或溶液好像都能 石蕊能是它变红Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+ 2H2ONaCO3+H2SO4=Na2SO4+H20+CO22NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 好像反应都能生 Cu(OH)的电离方程式怎么写?为什么不是 Cu(OH)2=(Cu2-) + 2(OH-) ? Cu(OH)2CO3中Cu的化合价是多少?