S2-、CO3 2-、PO4 3-、AlO2 -不能同酸共存,但能和碱共存是为什么?同酸不能共存是因为他们是弱酸根离子?同碱能共存是不考虑氢离子干扰?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 13:21:37
S2-、CO3 2-、PO4 3-、AlO2 -不能同酸共存,但能和碱共存是为什么?同酸不能共存是因为他们是弱酸根离子?同碱能共存是不考虑氢离子干扰?
S2-、CO3 2-、PO4 3-、AlO2 -不能同酸共存,但能和碱共存是为什么?
同酸不能共存是因为他们是弱酸根离子?同碱能共存是不考虑氢离子干扰?
S2-、CO3 2-、PO4 3-、AlO2 -不能同酸共存,但能和碱共存是为什么?同酸不能共存是因为他们是弱酸根离子?同碱能共存是不考虑氢离子干扰?
这么说吧,离子可以分为两类,即阴离子和阳离子.这两类离子中只有阳离子可以主动发起进攻(与别的离子主动发生反应).而离子间发生反应的必要条件就是有主动方,既有氧化性较强的阳离子,和还原性较强的阴离子,且反应后可以形成极性较弱的共价键.所以,一般来说阳离子和阳离子,阴离子和阴离子间不能发生反应(OH-和HCO3这类除外)
这里要考虑盐类的水解问题,比如硫离子在水中存在以下平衡:
S2- + H+ =可逆= HS- ;HS- + H+ =可逆= H2S;增加H+的浓度,就会使平衡正向移动,也就不能大量共存;而在碱溶液里,存在H+ + OH- =可逆= H2O,OH-的浓度大于H+的浓度,平衡右移,使H+的浓度越来越小,对弱酸根离子的影响也越来越小。其他离子也是一样的道理。...
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这里要考虑盐类的水解问题,比如硫离子在水中存在以下平衡:
S2- + H+ =可逆= HS- ;HS- + H+ =可逆= H2S;增加H+的浓度,就会使平衡正向移动,也就不能大量共存;而在碱溶液里,存在H+ + OH- =可逆= H2O,OH-的浓度大于H+的浓度,平衡右移,使H+的浓度越来越小,对弱酸根离子的影响也越来越小。其他离子也是一样的道理。
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