一道有解化学题,有一个步骤没看懂,求明白足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 10:14:53
一道有解化学题,有一个步骤没看懂,求明白足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝
一道有解化学题,有一个步骤没看懂,求明白
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是（ ）A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL考点：硝酸的化学性质．专题：守恒法；氮族元素．分析：根据电子得失守恒,求出参加反应的铜,然后求出 Cu（NO3）2,再根据 Cu（NO3）2与NaOH 反应的关系,求出NaOH 的物质的量,最终求出NaOH溶液的体积．解答：完全生成HNO3,则整个过程中HNO3 反应前后没有变化,即Cu失去的电子都被O2得到了
根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4
n（Cu）×2=1.6822.4 mol×4
n（Cu）=0.15mol
所以 Cu（NO3）2 为0.15mol
根据 Cu2+～2OH-
0.15mol n（OH-）
则NaOH 为 0.15mol×2=0.3 mol
则NaOH 体积V=nc=0.3mol5mol/L=0.06L,即 60 ml,
根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4
就是这一步
为什么要乘4
氧气不是由0价变为2价么？应该乘二吧？
是不是因为有两个氧原子？
关于电荷守恒这一部分我总是不会，
一道有解化学题,有一个步骤没看懂,求明白足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝
就是因为有两个氧原子,一个由0价到-2,两个就是乘4了!要专题你可以上百度文库找一下!很多!要采纳哦!
原题，步步高大一轮复习上的原题，你可以去看，我就不手打了，