高中化学中常有些要求判断一些离子组在一定条件下是否共存的题,我都没法掌握,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 23:59:30
高中化学中常有些要求判断一些离子组在一定条件下是否共存的题,我都没法掌握,
高中化学中常有些要求判断一些离子组在一定条件下是否共存的题,我都没法掌握,
高中化学中常有些要求判断一些离子组在一定条件下是否共存的题,我都没法掌握,
1.无色溶液中不存在:Fe3+,Cu2+,Fe3+,MnO4-等.
2.Fe3+和HCO3,碳酸根
Al3+和ALO2-,S2-等
3.络合反应不共存,比如 Fe（SCN)3
4.氧化还原反应：Fe3+和I-,S2-
Fe2+和硝酸根在酸性条件
5.复分解反应不共存：H+和碳酸氢跟离子,碳酸根离子
OH-和铁离子 铜离子
中性溶液中不能有气体,沉淀和水生成的.
这是高考老师给我们总结的~
条件类型 高考中的常见表述 误点点悟
常见限制条件 “无色” 有色离子不能大量存在
“pH = 1”或“pH = 13” 溶液显酸性或碱性
“因发生氧化还原反应而不共存” 忽视“氧化还原”，扩大了不能共存的范围
常见的易错点 “透明” 错认为“无色”, “透明”也可“有色”
“不共存” 看成“共存”
常见隐含条件 “与Al反应放出H...
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条件类型 高考中的常见表述 误点点悟
常见限制条件 “无色” 有色离子不能大量存在
“pH = 1”或“pH = 13” 溶液显酸性或碱性
“因发生氧化还原反应而不共存” 忽视“氧化还原”，扩大了不能共存的范围
常见的易错点 “透明” 错认为“无色”, “透明”也可“有色”
“不共存” 看成“共存”
常见隐含条件 “与Al反应放出H2” 溶液即可显酸性也可显碱性，且不能为HNO3
“由水电离出的 c(H+)=1×10—12mol•L－1” 错认为“溶液中c(H+)=1×10—12mol•L－1”
向溶液中通入足量的NH3 与NH3•H2O反应的离子不能存在
锦囊2： 从离子的“五性”角度，熟记高考常考离子的性质。
颜色 MnO4-(紫)、Cu2+（蓝）、Fe2+（浅绿）、Fe3+（黄）
氧化性 ClO-、MnO4-、NO3-（H+）、Fe3+、Cr2O72-
还原性 S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、I-、Br-、Cl-、Fe2+
水解显酸性 NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Zn2+
水解显碱性 AlO2-、S2-、SO32-( HSO3-)、CO32- (HCO3-)、SiO32-、S2O32-、ClO-、CH3COO-
两性离子 HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42－、H2PO4－
高考中易错离子组合 能否共存 反应类型 备注
①Na＋、Ca2＋、HCO3－、AlO2－ 不能 复分解反应 AlO2－+HCO3－+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
②Na＋、H＋、S2O32－、Cl－ 不能 复分解反应 2H＋+ S2O32－=SO2↑+S↓+ H2O
③H＋、Br－、I－、NO3－ 不能 氧化还原反应 HNO3与 Br－、I－均能发生反应
④H＋、Na＋ 、Cl－、NO3－ 能 HNO3不会和Cl - 发生反应
⑤Na＋、S2－、ClO-、Cl－ 不能 氧化还原反应 ClO-能氧化S2－,与环境的酸碱性无关
⑥K＋、Na＋、OH－、HSO3－ 不能 复分解反应 OH－+HSO3－＝SO32-+ H2O
⑦Na＋、Fe2＋、S2－、Cl－ 不能 复分解反应 Fe2＋+ S2－＝FeS↓
⑧Na＋、Fe3＋、S2－、Cl－ 不能 氧化还原反应 2Fe3＋+ S2－＝2Fe2＋+S↓
⑨Na＋、Al3+、S2－、Cl－ 不能 双水解反应 2Al3++3 S2－+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
⑩H＋、MnO4－、Cl－、S2－ 不能 氧化还原反应 在H＋存在下MnO4－与S2－不共存
收起
离子组合问题主要在于 理解 粒子在一定条件下的氧化性和还原性的,有氧化性的离子不能和还原性的粒子共存,当然还有 特殊的,就要自己理解和记忆的.