化学反应方向某温度下SO2的转化反应的平衡常数K ＝532.4.2SO2+O2 2SO3下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:体系 c(SO2) mol/L c(O2) mol/L c(SO3) mol/L 反应方向 (1) 2 (3) 0.

化学反应方向某温度下SO2的转化反应的平衡常数K ＝532.4.2SO2+O2 2SO3下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:体系 c(SO2) mol/L c(O2) mol/L c(SO3) mol/L 反应方向 (1) 2 (3) 0. 一定温度下,当2molSO2和 1mol的O2在体积一定的密闭容器反应达到化学平衡状态,下列叙述为该化学反应的限度最大的是A.SO2的转化率为80% B.O2的转化率为80% C.平衡时SO2的物质量为0.5mol D.平衡时O2的 16．一定温度下,2mol SO2和0.9 molO2在容积固定的密闭容器中反应达到化学平衡状态.下列各项中该化学反应进行的限度最小的是 A．SO2的转化率为80% B．O2的转化率为85% C．平衡 在某温度下,于密闭容器中进行下列反应：2SO2+O2=2SO3,SO2和O2的最初浓度分别为3mol/L和2mol/L达到平衡时,80%的SO2转化为SO3,这时c(SO2)=____,c(O2)=____,c(SO3)=____,.容器内的压强为反应前的_____% Na2SO3与SO2反应的化学反应方程式? HS转化成SO2的反应 将5molSO2和3molO2注入1L盛有催化剂的密闭容器中,当反应2 SO2(g)+O2(g)≈2 SO3(g)达平衡后,测得容器内共有生成4.4mol SO3（1）求该温度下的平衡常数K和SO2平衡转化率（2）求该温度下,要使SO2的转化率 化学反应平衡向正反应方向移动,反应物的转化率一定增大,求反例.谢谢 在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),已知c始（SO2）=0.4mol/L,c始（O2）=1mol/L,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19.试判断：达到平衡状态时,SO2的转化率是多少?为什么 11月27日化学9.体积完全相同的两个容器A和B,已知A装有SO2和O2各1g,B装有SO2和O2各2g,在相同温度下反应达到平衡时A中SO2的转化率为a%,B中SO2的转化率为b%,则A、B两容器中SO2转化率的关系正确的是A 有急用,完全相同的两个容器A和B,以知A中SO2和O2各1克,B中有SO2和O2各2克,在同温度下反应达到平衡时,A中SO2的转化率为C%,B中SO2的转化率为D%.则A,B两容器SO2的转化率关系正确的是---------( )A.C%>D% B.C 1体积SO2和3体积空气混合后,在一定的温度下通过催化剂发生反应（SO2与O2的反应）,若同温同压下,测得反应前后混合气体密度比为0.9：1,则反应掉的SO2的转化率为?（详细过程） 2道化学计算题1:反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下,将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中,当达到平衡状态时,测得容器中SO2(g) 的转化率为50%,试求：在该温度下.（1 一定温度下,在容积为1L（容积不变）的甲乙两个容器中,分别充入2molSO2,1MOLO2和4MOLSO2,2MOLO2,在相同条件下使其反应.最终达到平衡后,甲乙两容器中SO2的转化率分别为50%和α,则该温度下,反应的平 Na2SO3转化硫酸的化学方程式…标明电子转移方向和数目…还有与SO2反应的方程式 体积相同的甲乙容器充有等物质的量SO2 和O2在相同温度下发生反应：2SO2+O2 2SO3,并达到平衡.在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的 在一定温度下,于10L密闭容器中充入5mol SO2和3mol O2,反应达到平衡时,混合气体中SO3的物质的量为分数为6/13（1）此反应在该温度下的平衡常数K（2）平衡时SO2的转化率（3）平衡时容器内的压强 某温度下,反应SO2(g)+ 1/2O2(g)SO3(g) 的平衡常数K1=50,在同一温度下,反应2SO3(g)2SO2 (g) + O2(g)的某温度下,反应SO2(g)+ 1/2O2(g)SO3(g) 的平衡常数K1=50,在同一温度下,反应2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为