下列电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是A.在0.1mol/L KHS溶液中存在等式关系:c(OH-)=c(H+)+c(H2S)B.10ml 0.5mol/L的醋酸钠溶液与6ml 1mol/L的盐酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/03 18:43:42
下列电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是A.在0.1mol/L KHS溶液中存在等式关系:c(OH-)=c(H+)+c(H2S)B.10ml 0.5mol/L的醋酸钠溶液与6ml 1mol/L的盐酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH
下列电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是
A.在0.1mol/L KHS溶液中存在等式关系:c(OH-)=c(H+)+c(H2S)
B.10ml 0.5mol/L的醋酸钠溶液与6ml 1mol/L的盐酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合组成的溶液,无论该溶液呈酸性还是碱性,都有c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.0.1mol/L pH=9的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
请解释下每一项.由于分提问问完了.所以不能悬赏了.
下列电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是A.在0.1mol/L KHS溶液中存在等式关系:c(OH-)=c(H+)+c(H2S)B.10ml 0.5mol/L的醋酸钠溶液与6ml 1mol/L的盐酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH
A也对呀!
A根据钾离子与含硫元素的粒子浓度和相等,有：c(K+)=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)；再根据溶液电中性性质,有c(K+)+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+c(S2-),联立两个式子就得出c(OH-)=c(H+)+c(H2S)
B、应该是c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
C应该是2c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D、由“pH=9的NaHB溶液”可知,HB- 离子的水解能力大于电解能力,故有c(H2B)>c(B2-),而且,不管是水解还是电离,都只是极少的部分.
所以,本人认为此题选AD两个选项.