在25摄氏度时,PH等于11的NaOH溶液和醋酸溶液中,水的电离程度大小比较正确的是.a想等 b前者比后者大11倍 C后者是前者的10的11次幂 D后者是前者的10的八次幂
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/01 12:08:48
在25摄氏度时,PH等于11的NaOH溶液和醋酸溶液中,水的电离程度大小比较正确的是.a想等b前者比后者大11倍C后者是前者的10的11次幂D后者是前者的10的八次幂在25摄氏度时,PH等于11的Na
在25摄氏度时,PH等于11的NaOH溶液和醋酸溶液中,水的电离程度大小比较正确的是.a想等 b前者比后者大11倍 C后者是前者的10的11次幂 D后者是前者的10的八次幂
在25摄氏度时,PH等于11的NaOH溶液和醋酸溶液中,水的电离程度大小比较正确的是.
a想等 b前者比后者大11倍 C后者是前者的10的11次幂 D后者是前者的10的八次幂
在25摄氏度时,PH等于11的NaOH溶液和醋酸溶液中,水的电离程度大小比较正确的是.a想等 b前者比后者大11倍 C后者是前者的10的11次幂 D后者是前者的10的八次幂
题目修正一下：PH等于11的NaOH溶液和醋酸钠溶液中
正确选项为 ( D )
pH=11 NaOH [H+] 水= [OH-]水 = 10^(-11)
pH=11 醋酸钠 [OH-]水 = 10^（-3）
水在任何条件下电离出的氢离子浓度都等于氢氧根离子浓度，知道吗？
在pH=11氢氧化钠溶液中，氢离子浓度等于10^(-11)，它只能来源于水，而水水在任何条件下电离出的氢离子浓度都等于氢氧根离子浓度所以有[H+] 水= [OH-]水 = 10^(-11)
D
【高中化学】25摄氏度,pH=3的某酸与pH=11的NaOH等体积混合,若为弱酸则过量,pH小于等于7.为什么?为什么弱酸过量?而且混合后pH小于等于7?
25摄氏度是ph=13的naoh溶液中
25摄氏度时,0.1摩尔每升的NaCl,NaOH,H2SO4,NH4Cl加热至80摄氏度,pH不变的是什么?
在25摄氏度时,PH等于11的NaOH溶液和醋酸溶液中,水的电离程度大小比较正确的是.a想等 b前者比后者大11倍 C后者是前者的10的11次幂 D后者是前者的10的八次幂
25摄氏度时,在PH等于4的HCL溶液与PH为10的NA2CO3溶液中,水电离出的H离子的浓度哪个大
25摄氏度时水的PH值等于7还是小于7如果水的PH等于7；那么在25摄氏度时除了酸和强酸弱碱盐外、还有什么显酸性、
25摄氏度时,向VmlPH=a的硫酸中滴加PH=b的NAOH溶液10Vml,溶液中SO4 2—的物质的量恰好等于加入Na+一半a+b?
25摄氏度PH值都等于11的NAOH溶液和NA2CO3溶液,两溶液中水的电离程度大小A相等 Bna2co3溶液大 CNAOH溶液大 D无法比较 （请写出详解）
PH等于12时NAOH的百分比浓度是多少
在25℃时将pH＝11 的NaOH 在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后,下列关系在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后,下列关系式中正确的是（ ）A．c (Na
比较纯水在25摄氏度时和80摄氏度时PH的大小关系为什么 不考虑OH根呢
在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后, 下列关系式中正确的是（ ） A．c (Na+在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后,下列关系式中正确的是（
【高二化学】溶液混合体积和PH的问题》》在25摄氏度时,有PH为c的盐酸和PH为y的NaOH溶液,取V1 L 该盐酸同该NaOH溶液中和,需V2 L NaOH溶液,问：（1）若x+y=14,V1/V2=______(填数值)（2）若x+y=13,V1/V2=______(
如果水的PH等于7；那么在25摄氏度时除了酸和强酸弱碱盐外、还有什么显酸性、
纯水在10摄氏度时和在80摄氏度时的PH的大小关系是?
在25摄氏度条件下将ph=11的氨水稀释100倍后溶液的ph为 填序号
25摄氏度 ph=2的硫酸温度升高至 100度 ph变为?25摄氏度 ph=12的NaOH 温度升高至100度 ph变为?2和10
纯水在10摄氏度和100摄氏度时的pH,前者和后者得关系是什么?