向某硫酸铜溶液中投入一个重8g的铁钉,片刻后取出铁钉,干燥后称得重8.4g,则析出的铜的质量为[ ]A.8.4g B.0.4gC.6.4g D.3.2g最好有解释,3Q
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/10/04 22:15:24
向某硫酸铜溶液中投入一个重8g的铁钉,片刻后取出铁钉,干燥后称得重8.4g,则析出的铜的质量为[ ]A.8.4g B.0.4gC.6.4g D.3.2g最好有解释,3Q
向某硫酸铜溶液中投入一个重8g的铁钉,片刻后取出铁钉,干燥后称得重8.4g,则析出的铜的质量为
[ ]
A.8.4g B.0.4g
C.6.4g D.3.2g
最好有解释,3Q
向某硫酸铜溶液中投入一个重8g的铁钉,片刻后取出铁钉,干燥后称得重8.4g,则析出的铜的质量为[ ]A.8.4g B.0.4gC.6.4g D.3.2g最好有解释,3Q
可以利用差量法求解.
首先我们求出反应前后式量的变化:64-56=8
然后我们求出反应前后质量的变化:8.4-8=0.4
差量法的意义就是差量比等于物质比.我们可以设一个未知数x,用来表示Cu的质量.
那么根据这这个我们就可以得到一个等式:64/x=8/0.4
解出来的x=3.2
也就是析出Cu的质量为3.2g.
答案:D
用差量法来求:
((8.4-(64-56))/8)*64g=3.2g
d
可以计算,当然此题用排除法比较快
铁钉与硫酸铜反应,因此铁钉的质量会减少,a排除,同时会析出铜,因此增加的0。4g乃增加的铜质量与减少的铁的质量之差,,b排除,一个铁钉不可能析出6。4g铜的,c排除
D
D
用差量法作 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
铁Fe变成铜Cu,分子量变化64-56=8,质量变化8.4-8=0.4g
所以 铜的分子量:铜的质量=变化的分子量:变化的质量
64:x=8:0.4
x=3.2g
d
Fe--Cu 1:1关系
设生成铜x克,则有56/64x克铁反应
x-56/64x=8.4-0.4
解得x=3.2
D,用差量法,楼上诸位的回答都是正确的
64-56=8
8.4-8=0.4g
0.4/8=0.05 mol
0.05*64=3.2g
D
D