帮帮手将12.4克Fe203(氧化铁)和CuO的混合物在高温下与CO充分反应后,测得固体质量减少了3.1克,试求原混合物中Fe2O3和CuO的质量比为多少?点知被带走GE系氧原子?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/13 14:39:39
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帮帮手
将12.4克Fe203(氧化铁)和CuO的混合物在高温下与CO充分反应后,测得固体质量减少了3.1克,试求原混合物中Fe2O3和CuO的质量比为多少?
点知被带走GE系氧原子?
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由题意可知,那被带走的3.1g应该全部都是氧原子的质量.
设原来含有xg的氧化铁和yg的氧化铜.
首先质量满足 x + y =12.4 ①
充分反应,说明全部被还原了 16 * 3 * x / 160 + 16 * y / 80 =3.1 ②
联立①②解得：
x=6.2
y=6.2
故氧化铁和氧化铜的质量比为 1：1
答略
回答完毕,我是学竞赛的,希望以后也能帮到你.
你补充的是普通话么?看不懂啊.氧原子?
从方程看出来的啊,只有氧变成气体了,气体就不在秤上就称不到质量了啊.
Fe2O3 + 3CO ==△== 2Fe + 3CO2
CuO + CO ==△== Cu + CO2
这个貌似很简单的哇。。
Fe203 x mol CuO y mol
160x+80y=12.4
56*2 x+64y=12.4-3.1（剩余量）
或者
16*3 x +16y=3.1（减少量即氧的质量）
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