已知氧化铜在高温下可发生分解反应 4CuO=2Cu2O+O2↑ ,生成的Cu2O也能被氢气还原成铜,若将10g氧化铜在高温下部分分解后,在通入氢气求剩余固体,全部还原成铜,用于反应了消耗0.225g氧气,则原氧化
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/13 14:33:58
已知氧化铜在高温下可发生分解反应 4CuO=2Cu2O+O2↑ ,生成的Cu2O也能被氢气还原成铜,若将10g氧化铜在高温下部分分解后,在通入氢气求剩余固体,全部还原成铜,用于反应了消耗0.225g氧气,则原氧化
已知氧化铜在高温下可发生分解反应 4CuO=2Cu2O+O2↑ ,生成的Cu2O也能被氢气还原成铜,若将10g氧化铜在高温下部分分解后,在通入氢气求剩余固体,全部还原成铜,用于反应了消耗0.225g氧气,则原氧化铜的分解率是多少?
我也只是帮人问的!
刚刚打错了,上面这题材是正确的!
是氢！(用于反应了消耗0.225g氢气）
对不起哟！
答案是20%的！
已知氧化铜在高温下可发生分解反应 4CuO=2Cu2O+O2↑ ,生成的Cu2O也能被氢气还原成铜,若将10g氧化铜在高温下部分分解后,在通入氢气求剩余固体,全部还原成铜,用于反应了消耗0.225g氧气,则原氧化
设分解CuO x g
4CuO=2Cu2O+O2↑
x/80 x/80 *1/2
CuO+H2=Cu+H2O
(10-x)/80
Cu2O+H2=2Cu+H2O
x/160
所以 ：H2=(10-x)/80 +x/160=0.225/2
X=2 g
分解率 ：2/10 *100%=20%
消耗氢气0.225g吧。
可以先假设未分解，则有
2CuO+2H2=2Cu+4H2O
铜原子量63.5，氧16，氢1
计算得：需消耗H0.2516g（近似）
现少消耗0.0266g氢，相应的少了0.213g（近似）氧
而1gCuO分解为Cu2O，减少氧0.1g（近似，159：16）
所以约有2.13或取稍小一些2.12gCuO分解了，即分解率...
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消耗氢气0.225g吧。
可以先假设未分解，则有
2CuO+2H2=2Cu+4H2O
铜原子量63.5，氧16，氢1
计算得：需消耗H0.2516g（近似）
现少消耗0.0266g氢，相应的少了0.213g（近似）氧
而1gCuO分解为Cu2O，减少氧0.1g（近似，159：16）
所以约有2.13或取稍小一些2.12gCuO分解了，即分解率为21.2%
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这好像是全国化学竞赛的题`
都错了吧.
我看了答案是百分之二十的'
可没有过程`
拜托拜托!!
对了我会加分的.!!
应该是：用于反应了消耗0.225g：氢气？
解:Cu=64.5,O=16,H=1
设用于还原Cu2O用了X克H2,生成Y克Cu
10g CuO共含Cu=8g
2CuO=Cu2O+O2 Cu2O+H2=2Cu+H2O CuO+H2=Cu+H2O
161 145 32 145 2 129 18 80.5 2 64.5 18
x Y 0.225-...
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应该是：用于反应了消耗0.225g：氢气？
解:Cu=64.5,O=16,H=1
设用于还原Cu2O用了X克H2,生成Y克Cu
10g CuO共含Cu=8g
2CuO=Cu2O+O2 Cu2O+H2=2Cu+H2O CuO+H2=Cu+H2O
161 145 32 145 2 129 18 80.5 2 64.5 18
x Y 0.225-x 8-Y
2/x=129/y 2/(0.225-x)=64.5/(8-y)
x=0.0077
共还原了Z克Cu2O
145/Z=2/0.0077
z=0.55825
还原了A克CuO
161/a=145/0.55825
a=0.61985克
0.61985/10=0.061985=6.1985%
答:...............6.1985%
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