关于粗食盐的提纯的食盐问题 1：PH值为什么要调到4左右?要是不小心盐酸过多使ph=3了,是否可以加入氢氧化为什么来回调节ph值不好2：蒸发浓缩使为什么不得蒸干溶液?产品的纯度和收率之间
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 13:41:04
关于粗食盐的提纯的食盐问题 1：PH值为什么要调到4左右?要是不小心盐酸过多使ph=3了,是否可以加入氢氧化为什么来回调节ph值不好2：蒸发浓缩使为什么不得蒸干溶液?产品的纯度和收率之间
关于粗食盐的提纯的食盐问题 1：PH值为什么要调到4左右?要是不小心盐酸过多使ph=3了,是否可以加入氢氧化
为什么来回调节ph值不好
2：蒸发浓缩使为什么不得蒸干溶液?产品的纯度和收率之间有什么辩证关系
（问题来自中国石油大学《大学化学实验》请大家尽快回复!有急用
关于粗食盐的提纯的食盐问题 1：PH值为什么要调到4左右?要是不小心盐酸过多使ph=3了,是否可以加入氢氧化为什么来回调节ph值不好2：蒸发浓缩使为什么不得蒸干溶液?产品的纯度和收率之间
回调节ph值造成药品的浪费,不符合绿色化学的理念
2、蒸发浓缩是让其中一种溶质结晶析出,如果蒸干溶液会把所有溶质全部析出,就不叫提纯了.
但我也不明白PH为什么要到4，那大量生产的话，人吃下去可是有危害的啊。加了盐酸可以加点氢氧化钠。
1、碱性条件下，天然海水中存在钙离子、镁离子等在碱性环境下易生成氢氧化钙、氢氧化镁等化合物掺杂到食盐颗粒中致使所收集的食盐纯度不高。而酸性条件下，钙离子、镁离子等不宜生成沉淀，可融入水。PH为4时为酸性环境，在此PH环境下提纯食盐最佳。若不小心酸化过渡，PH为3时也可进行提纯食盐，不必再加碱中和。
2、蒸发浓缩过程是食盐结晶过程，若将溶液蒸干，其中的溶于水的钙离子、镁离子也富集到食盐晶体的...
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1、碱性条件下，天然海水中存在钙离子、镁离子等在碱性环境下易生成氢氧化钙、氢氧化镁等化合物掺杂到食盐颗粒中致使所收集的食盐纯度不高。而酸性条件下，钙离子、镁离子等不宜生成沉淀，可融入水。PH为4时为酸性环境，在此PH环境下提纯食盐最佳。若不小心酸化过渡，PH为3时也可进行提纯食盐，不必再加碱中和。
2、蒸发浓缩过程是食盐结晶过程，若将溶液蒸干，其中的溶于水的钙离子、镁离子也富集到食盐晶体的表面，需用清水漂洗，保证食盐晶体的纯度。
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呵呵，我们是同学啊，我也在写化报，也遇到这个问题了！