某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理,反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到n mol FeO•FeyCrxO3．不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 05:08:32
某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理,反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到n mol FeO•FeyCrxO3．不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙
某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理,反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到n mol FeO•FeyCrxO3．不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是（ ）
A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n（2-x）mol
B．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为
nx
2
mol
C．反应中发生转移的电子数为3nxmol
D．在FeO•FeyCrxO3中,3x=y
某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理,反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到n mol FeO•FeyCrxO3．不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙
A、由铁元素守恒,消耗硫酸亚铁的物质的量为n（y+1）,又由FeO•FeyCrxO3电中性知3x+3y=6,代入前式得,消耗硫酸亚铁的物质的量为n（3-x）；或由得失电子守恒得3x=y,代入得n×（1+y）mol=n×（3x+1）mol,故A错误；
B、根据铬原子守恒,Cr原子为nxmol,故Cr2O72-的物质的量为
nx
2
,故B正确；
C、得到nmolFeO•FeyCrxO3,则一共有nxmolCr原子参加反应,1molCr转移电子3mol,故转移的电子数为3nxmol,故正确；
D、FeO•FeyCrxO3中,Fe为正三价,由得失电子守恒知3x-y=0,即3x=y,故D正确．
故选A．
原溶液中含NaI固体质量 = 300 * 7.5% = 22.5g，且I2加热时升华。
2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2,质量变化
..........71.............2*127=254...183
...........x............................22.5-17.5=5
x = 71*5 / 183 = 1.94(g)