化学工业题（2）的第三小问怎么算请列式求解谢谢（三选一）【选修2：化学与技术】海水资源的利用具有广阔前景.海水中主要离子的含量如下：（2）利用海水可以提取溴和镁,提取过程如
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 19:34:51
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化学工业题（2）的第三小问怎么算请列式求解谢谢
（三选一）【选修2：化学与技术】
海水资源的利用具有广阔前景.海水中主要离子的含量如下：
（2）利用海水可以提取溴和镁,提取过程如下：
①提取溴的过程中,经过2次Br－→Br2转化的目的是_________________,吸收塔中发生反应的离子方程式是_______________.用平衡移动原理解释通空气的目的是_________________________.
②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是_________、过滤、洗涤、干燥.
③依据上述流程,若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴,至少需要标准状况下Cl2的体积为______L（忽略Cl2溶解
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对溴元素富集；SO2+Br2+2H2O=4H+ + 2Br- +SO4 2-；通空气将Br2蒸气带出使Br2(g)=Br2(aq)或Br2+H2O=HBr+HBrO平衡向左移动；②加热浓缩、冷却结晶；③179.2
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