已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热,产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色.据此判断下列说法正确的是 （ ）A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/29 06:58:39
已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热,产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色.据此判断下列说法正确的是 （ ）A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中
已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热,产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色.据此判断下列说法正确的是 （ ）
A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气 D．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热,产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色.据此判断下列说法正确的是 （ ）A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中
首先,硫酸是足量的,那么酸性环境就不会生成氨气.C错误
然后,产生的刺激性气体是SO2,是SO3离子和硫酸中的氢离子反应生成.根据化合价分析,这里的Cu是+1价,有红色金属生成是Cu单质,溶液蓝色是+2价的Cu离子.那么就是原来+1的Cu发生歧化反应,既有升高也有降低,自身的氧化还原.所以A、B都错.
1mol的NH4CuSO3中,有0.5mol的被氧化同时有0.5mol的被还原,转移的电子数是0.5mol没错.D正确
选 D
注意这里的Cu是+1价。所以会发生歧化反应生成单质Cu和Cu2+。
A 错，硫酸不做氧化剂，硫酸只是提供H+；
B 错，+4价的S反应后还是+4价，是SO2；
C 错，刺激性气体是SO2；
D 对，因为Cu+自身发生歧化，所以转移电子数为Cu+数的一半。
这个反应中，一价的铜自身歧化，即被氧化又被还原。亚硫酸根得到氢离子变为二氧化硫，此乃刺激性气味的原因。
这样的话，d是对的。
C