化学计算中如何使用电荷守恒法头都大了!到底该怎么使用电荷守恒法嘛!
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 00:34:28
化学计算中如何使用电荷守恒法头都大了!到底该怎么使用电荷守恒法嘛!
化学计算中如何使用电荷守恒法
头都大了!到底该怎么使用电荷守恒法嘛!
化学计算中如何使用电荷守恒法头都大了!到底该怎么使用电荷守恒法嘛!
很简单,
化学式中 反应物中总电荷数=生成物中总电荷数
溶液中 正负电荷之和为0
如
例6]镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁,将燃烧后的产物溶解在60mL浓度为2.0mol/L的盐酸中,再用20mL 0.5mol/L NaOH溶液中和多余的盐酸,然后再向此溶液中加入过量的碱,把氨全部蒸出来,用稀盐酸吸收,稀盐酸增重0.17g,求镁带的质量.
分析：
(A) (B) (C)
在溶液B中,根据电荷守恒,有下列关系：
2 × n(Mg2+) + n (NH4+) + n (Na+) = n (Cl-)
代入数据,得n(Mg2+)= 0.05mol
答案：镁条质量1.2克
[例5]酸雨是因为燃烧煤和石油,生成硫、氮的氧化物溶于水,生成硫酸和硝酸的缘故.某次雨水分析数据如下：[NH4+]=2.0×10-6mol/L [Na+]=3.0×10-6mol/L [NO3-]=2.3×10-5mol/L
[Cl-]=6.0×10-6mol/L [SO42-]=2.8×10-5mol/L,此次雨水的pH值接近于
A 2 B 3 C 4 D 6
分析：由于雨水呈电中性,根据电荷守恒,阴、阳离子所带负、正电荷总数应相等.
即：[H+]+[NH4+]+[Na+]=[NO3-]+[Cl-]+[OH-]+2[SO42-],[OH-]较小,忽略不计.代入数据,得：[H+]=8×10-5mol/L,pH≈4.
答案：C
这个可不好说，只能结合具体题目才好解释，总之，化学反应是以原子为基本单位的，不会产生电荷的，也就是电荷守恒，方程式前面是正离子，后面就是正离子，且电荷数相同。前面是中性，后面就是中性。
正离子总数等于负离子总数
就是正负电荷之和为0