将128g铜置入一定量的浓硝酸中,并微热,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜反应完毕时(铜片完全消失),共收集到No2和No的混合气体44.8L(标准状况)(请写出计算过程)问
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/08 12:03:56
将128g铜置入一定量的浓硝酸中,并微热,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜反应完毕时(铜片完全消失),共收集到No2和No的混合气体44.8L(标准状况)(请写出计算过程)问
将128g铜置入一定量的浓硝酸中,并微热,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜反应完毕时(铜片完全消失),共收集到No2和No的混合气体44.8L(标准状况)(请写出计算过程)问题1,该过程中参加反应的硝酸的物质的量是多少?2,混和气体中No2和No的体积分别是多少?
将128g铜置入一定量的浓硝酸中,并微热,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜反应完毕时(铜片完全消失),共收集到No2和No的混合气体44.8L(标准状况)(请写出计算过程)问
设生成NO2的铜的物质的量为x,生成NO的铜的物质的量为y
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
1 4 2
x n(HNO3) n(NO2)
n(NO2)=2x n(HNO3) = 4x
3Cu+8HNO3稀)=2Cu(NO3)2+2NO+4H2O
3 8 2
y n(HNO3) n(NO)
n(NO)=2y/3 n(HNO3)=8y/3
可得以下方程组
x+y=128/64 (铜守恒)
2x+2y/3=44.8/22.4 (氮守恒)
x=0.5mol 即NO2的体积=0.5*22.4=11.2L
y=1.5mol 即NO的体积=.5*22.4=33.6L
消耗硝酸的物质的量=4x+8y/3=6mol
希望对你有所帮助,亲!欢迎追问!
设参与浓硝酸反映的Cu为x,参与稀硝酸反应的Cu为y
x+y=2;2y+2/3y=2,结出的方程的解都是物质的量,换算是什么就是什么就好了。
方程来源于两个化学方程式的配平,浓硝酸是14122,稀硝酸是38324(方程式中,物质的系数)