一道关于酸碱中和滴定的题 某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:A.在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液B.用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 15:27:27
一道关于酸碱中和滴定的题某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:A.在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液B.用移液管(或碱式滴定管)量取25.00mL一道关

一道关于酸碱中和滴定的题 某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:A.在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液B.用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL
一道关于酸碱中和滴定的题
某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:
A.在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液
B.用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
C.在天平上准确称取烧碱样品w g,在烧杯中加蒸馏水溶解
D.将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度V1 mL
E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点刻度为V2 mL
请完成问题:
该烧碱样品的纯度计算式是_______________________________________.

一道关于酸碱中和滴定的题 某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:A.在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液B.用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL
H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O
1 2
m mol/L×(V2-V1) c(NaOH)×25×10-3L 得到c(NaOH)=2m(V2-V1)/(25×10-3)
n(NaOH)=c(NaOH)×250mL
m(NaOH)=n(NaOH)×M(NaOH)=2m(V2-V1)/(25×10-3)×250×(10-3)L×40g/mol=800m(V2-V1)
w(NaOH)=m(NaOH)/wg=800m(V2-V1)/w=[80000m(V2-V1)]/w%
不过最后结果写成800m(V2-V1)/w就可以了

一道关于酸碱中和滴定的题 某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:A.在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液B.用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL 高二化学 关于酸碱滴定的用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中不含与酸反应的杂志 试回答一些数据: 4.1g烧碱样品 取10.00ml待测液 用0.2010mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液 根据下表 酸碱中和滴定中指示剂的选择原因如题 求一道有关 滴定的 化学题目实验室为标定一种烧碱样品的物质的量的浓度,称取该烧碱样品4g配成1L溶液,取出20ml置于锥形瓶中,用0.1mol/L的盐酸标准溶液滴定,恰好完全中和时消耗标准盐酸19ml, 酸碱中和滴定的原理! 酸碱中和滴定的理论依据 关于酸碱中和滴定我学酸碱中和滴定的时候,发现指示剂的误差很大那不是所测的实验结果误差也很大吗?有人说,在滴定图像中有一个滴定突跃师怎么回事? 化学中酸碱中和滴定试验的步骤 酸碱中和滴定实验中指示剂的作用 酸碱中和滴定中,强酸滴定弱碱和强碱滴定弱酸指示剂的原则以及原因 比较酸碱电位滴定和酸碱中和滴定的区别 某学生用含杂质碳酸钠的烧碱样品与硫酸发生中和反应,那么,与等质量等溶质质量分数的硫酸溶液恰好中和,所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量 一道酸碱中和滴定的浓度计算问题为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度,进行了以下实验操作:A、冷却至室温后,在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸.B、用某仪器量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中 酸碱中和滴定的实验或图片 酸碱中和滴定的步骤是什么? 酸碱中和滴定的注意事项有哪些? 酸碱中和滴定的实质是什么? 酸碱中和滴定的实质是什么