下列叙述正确的是（ ）A．1.0×10-3 mol·L-1盐酸的pH＝3.0,1.0×10-8mol·L-1盐酸的pH＝8.0B．0.1mol·L-1的醋酸溶液中滴加少量烧碱溶液,溶液中c(+H)/c(CH3COOH)值减小

下列叙述正确的是（ ）A．1.0×10-3 mol·L-1盐酸的pH＝3.0,1.0×10-8mol·L-1盐酸的pH＝8.0B．0.1mol·L-1的醋酸溶液中滴加少量烧碱溶液,溶液中c(+H)/c(CH3COOH)值减小
下列叙述正确的是（ ）
A．1.0×10-3 mol·L-1盐酸的pH＝3.0,1.0×10-8mol·L-1盐酸的pH＝8.0
B．0.1mol·L-1的醋酸溶液中滴加少量烧碱溶液,溶液中c(+H)/c(CH3COOH)值减小

下列叙述正确的是（ ）A．1.0×10-3 mol·L-1盐酸的pH＝3.0,1.0×10-8mol·L-1盐酸的pH＝8.0B．0.1mol·L-1的醋酸溶液中滴加少量烧碱溶液,溶液中c(+H)/c(CH3COOH)值减小
选B.
A.1.0×10-3 mol·L-1盐酸的pH＝3.0没错,1.0×10-8mol·L-1盐酸的pH＝8.0错误,酸的pH最大接近于
7,不会超过7.
B.0.1mol·L-1的醋酸溶液中滴加少量烧碱溶液,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值减小.
Kw=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
变形得到c(H+)/c(CH3COOH)=Kw/c(CH3COO-)
加入NaOH溶液,c(CH3COO-)会增大,Kw只与温度有关,不变,所以c(H+)/c(CH3COOH)减小.

B对，知道电离常数么?不知道没法推出他对。A很好解释，10-3时忽略水的电离，10-8时盐酸电离比水还少，不能这么算，想想看，酸溶液不会是碱的