化学结晶计算已知t度时,na2co3的溶解度为40g,现有t度的饱和na2co3溶液500g,向其中拖入10.6g无水碳酸钠粉末(保持T度),可析出纯碱晶体多少克
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/06 07:13:24
化学结晶计算已知t度时,na2co3的溶解度为40g,现有t度的饱和na2co3溶液500g,向其中拖入10.6g无水碳酸钠粉末(保持T度),可析出纯碱晶体多少克
化学结晶计算
已知t度时,na2co3的溶解度为40g,现有t度的饱和na2co3溶液500g,向其中拖入10.6g无水碳酸钠粉末(保持T度),可析出纯碱晶体多少克
化学结晶计算已知t度时,na2co3的溶解度为40g,现有t度的饱和na2co3溶液500g,向其中拖入10.6g无水碳酸钠粉末(保持T度),可析出纯碱晶体多少克
Na2CO3溶解度为40g（100水中能溶解40gNa2CO3）
饱和Na2CO3溶液的质量分数为40/(40+100)=28.57%
500g饱和溶液中含Na2CO3质量为500*28.57%=142.86g
含水质量为500-142.86=357.14g
加入无水碳酸钠后,析出Na2CO3·10H2O（晶体中含Na2CO3质量分数为
106/286=37.06%,含水质量分数为62.94%),剩下的溶液仍然是饱和的
设析出晶体xg,则晶体含水62.94%*xg,这部分水全部来自原溶液
析出晶体后溶液中含水质量为（357.14-62.94%*x）g
晶体含Na2CO3质量为37.06*xg,这部分Na2CO3包括投入的无水碳酸钠,也包括溶液中的一部分水进入晶体后析出的碳酸钠
溶液析出的Na2CO3质量为（37.06%*x-10.6）g
溶液中剩余的Na2CO3质量为142.86-（37.06%*x-10.6）
剩余溶液仍然饱和
溶质质量：溶剂质量=[142.86-（37.06%*x-10.6）]:（357.14-62.94%*x）=40：100
解得x=89.23g
晶体是Na2CO3.10H2O
饱和na2co3溶液500g中含有Na2CO3质量 = 500/140 * 40 = 142.9g
向其中拖入10.6g无水碳酸钠粉末后，一共有Na2CO3质量 = 142.9 + 10.6 = 153.5g
溶液总质量（先假设未结晶） = 500 + 10.6 = 510.6g
设析出纯碱晶体质量为m，
所以晶体中Na2CO...
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晶体是Na2CO3.10H2O
饱和na2co3溶液500g中含有Na2CO3质量 = 500/140 * 40 = 142.9g
向其中拖入10.6g无水碳酸钠粉末后，一共有Na2CO3质量 = 142.9 + 10.6 = 153.5g
溶液总质量（先假设未结晶） = 500 + 10.6 = 510.6g
设析出纯碱晶体质量为m，
所以晶体中Na2CO3质量 = m/286 * 106 = 53m/143
晶体中水的质量 = m/286 * 180 = 90m/143
所以有：(153.5 - 53m/143)：(510.6 - m) = 40:140
解出m就行了。
收起
10.6~这个要理解清楚饱和溶液的概念~达到饱和就不再溶解了~~~加再多的也会析出来~