关于溶液的PH计算某强酸溶液PH=a,强碱溶液PH=b,以致a+b=12,酸碱溶液混合后PH=7,则酸溶液人提及V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系需要详细的解体过程,答案是V（碱）=10^2V(酸)附带：用.1mol·
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 17:16:34
关于溶液的PH计算某强酸溶液PH=a,强碱溶液PH=b,以致a+b=12,酸碱溶液混合后PH=7,则酸溶液人提及V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系需要详细的解体过程,答案是V（碱）=10^2V(酸)附带：用.1mol·
关于溶液的PH计算
某强酸溶液PH=a,强碱溶液PH=b,以致a+b=12,酸碱溶液混合后PH=7,则酸溶液人提及V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系
需要详细的解体过程,答案是V（碱）=10^2V(酸)
附带：用.1mol·L^-1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了一滴NaOH溶液（0.05ml）,继续加水至50ml,所得溶液的PH是
答案是：10,
各位大虾,帮忙拉,最好有比较详细的计算或者是解体过程.谢谢
关于溶液的PH计算某强酸溶液PH=a,强碱溶液PH=b,以致a+b=12,酸碱溶液混合后PH=7,则酸溶液人提及V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系需要详细的解体过程,答案是V（碱）=10^2V(酸)附带：用.1mol·
C(H离子)=10^-a,C(OH离子）=10^-(14-b);
因为a+b=12,C(OH离子）=10^-(2+a);
所以 C(H离子)V(酸）=C(OH离子）V（碱）
10^-a V(酸）=10^-(2+a)V（碱）
得 V（碱）=10^2V(酸)
NaOH溶液的物质的量是?
PH是10为底的负对数！
一般是针对低浓度的表示，太搞浓度啊，最好用普通表示。这个为什么啊，你自己试验下1.0M、0.1M、0.001M、0.00001M的盐酸，PH的大小就知道了。
因为已经到终点。就是说只是0.05mlNaOH稀释到了50ml吧，求NaOH最后浓度。就这样简单。初中问题而已。最后化为PH形式就可以了...
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PH是10为底的负对数！
一般是针对低浓度的表示，太搞浓度啊，最好用普通表示。这个为什么啊，你自己试验下1.0M、0.1M、0.001M、0.00001M的盐酸，PH的大小就知道了。
因为已经到终点。就是说只是0.05mlNaOH稀释到了50ml吧，求NaOH最后浓度。就这样简单。初中问题而已。最后化为PH形式就可以了
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