高中化学 盐类的水解 一道化学题 谢谢6、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN和HClO相比较,下列说法中正确的是 A．电离
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/27 14:41:04
高中化学盐类的水解一道化学题谢谢6、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN和HClO相比较,下列说法中正确的是 A．电离高
高中化学 盐类的水解 一道化学题 谢谢6、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN和HClO相比较,下列说法中正确的是 A．电离
高中化学 盐类的水解 一道化学题 谢谢
6、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN和HClO相比较,下列说法中正确的是
A．电离程度：HCN＞HClO
B．溶液的pH：HCN＜HClO
C．与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量：HCN＜HClO
D．酸根离子浓度： C(CN－)＜C(ClO－
高中化学 盐类的水解 一道化学题 谢谢6、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN和HClO相比较,下列说法中正确的是 A．电离
答案是D
由题：相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,所以可知HClO酸性比HCN大,所以A、B不对.又他们都是一元酸,则同温同体积同浓度的HCN和HClO与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗等量的NaOH,故C不对.
D正确
分析：
由于强碱弱酸液，所以前者的碱性大于后者
对应的弱酸酸性，前小后大
电解度，酸性越强越易电解，所以前电离度小于后者
对应酸的碱性肯定前大于后
与强碱反应，肯定酸性强的消耗碱多。
A的B正确
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