氧化还原反应的计算题怎么做?氧化剂是 氧化 4KNO2==2K2O+4NO+O2当有22.4L(标况)NO生成时,被氧化的氧原子的物质的量为多少?

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/20 18:11:24
氧化还原反应的计算题怎么做?氧化剂是氧化4KNO2==2K2O+4NO+O2当有22.4L(标况)NO生成时,被氧化的氧原子的物质的量为多少?氧化还原反应的计算题怎么做?氧化剂是氧化4KNO2==2K

氧化还原反应的计算题怎么做?氧化剂是 氧化 4KNO2==2K2O+4NO+O2当有22.4L(标况)NO生成时,被氧化的氧原子的物质的量为多少?
氧化还原反应的计算题怎么做?
氧化剂是 氧化
4KNO2==2K2O+4NO+O2
当有22.4L(标况)NO生成时,被氧化的氧原子的物质的量为多少?

氧化还原反应的计算题怎么做?氧化剂是 氧化 4KNO2==2K2O+4NO+O2当有22.4L(标况)NO生成时,被氧化的氧原子的物质的量为多少?
氧化剂是氧化别的物质的反应过程中自身的化合价降低
4KNO2==2K2O+4NO+O2
该反应生成的 K2O、NO中的O都是 -2价只有O2中的氧是被氧化的
4KNO2==2K2O+4NO + O2
4 1
1mol x mol
所以x=0.25,因此被氧化的氧原子的物质的量为2*x=0.25*2=0.5mol

0.5mol

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