为什么碳酸钠、亚硫酸钠中没有氢氧根,还是碱性那?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/14 10:56:20
为什么碳酸钠、亚硫酸钠中没有氢氧根,还是碱性那?
为什么碳酸钠、亚硫酸钠中没有氢氧根,还是碱性那?
为什么碳酸钠、亚硫酸钠中没有氢氧根,还是碱性那?
这是由于这些盐的阴离子可以部分结合溶液中的H+,使得溶液中的OH-浓度比H+大（中性溶液中也有H+与OH-,只是少）,所以显示碱性；
这在高中会学到,是离子的水解；
还会导致一些盐显示酸性；比如CuSO4;
弱酸强碱盐为碱性；即对应的酸根离子是弱酸,对应的阳离子能形成强碱；
强酸弱碱盐为酸性,即即对应的酸根离子是强酸,对应的阳离子形成弱碱；
有问题请追问~
可以发生水解成显碱性
NA2CO3+H2O=2NA+ +HCO3- +OH-
水本身有部分会解离为氢离子和氢氧根离子，而碳酸根离子和亚硫酸离子有吸引质子的能力，导致水中氢氧根离子多于氢离子，从而表现为碱性。
对于Na2CO3来说，它是一个强碱弱酸盐，碳酸根会发生水解。
一级水（CO3）2-+H2O=HCO3-+OH-，会释放出OH-，使溶液呈碱性；
二级水HCO3-+H2O==H2CO3+OH-，同样会释放出OH-，但二级水解的程度要远远小于一级水解（可忽略）；所以Na2CO3溶液显碱性。
Na2SO3也属于强碱弱酸盐，水解也呈碱性，原理同上。...
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对于Na2CO3来说，它是一个强碱弱酸盐，碳酸根会发生水解。
一级水（CO3）2-+H2O=HCO3-+OH-，会释放出OH-，使溶液呈碱性；
二级水HCO3-+H2O==H2CO3+OH-，同样会释放出OH-，但二级水解的程度要远远小于一级水解（可忽略）；所以Na2CO3溶液显碱性。
Na2SO3也属于强碱弱酸盐，水解也呈碱性，原理同上。
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初中就不要考虑这些东西了，等高中就会知道，因为离子水解产生了氢氧根，使溶液显碱性
碳酸根会和水中的氢离子反应，从而留下了氢氧根，这就是碳酸钠的水解反应；亚硫酸根也会和水中的氢离子反应，也是水解反应。所以碳酸钠和亚硫酸钠都是水解反应，从而显碱性