【高一化学】NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述错误的是A18g水中含有的质子数为10NAB常温下,23g二氧化氮含有NA铬氧原子C等物质的量的氮气和一氧化碳所含分子数均为NAD1.7g过氧化氢中含有电子数

【高一化学】NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述错误的是A18g水中含有的质子数为10NAB常温下,23g二氧化氮含有NA铬氧原子C等物质的量的氮气和一氧化碳所含分子数均为NAD1.7g过氧化氢中含有电子数
【高一化学】NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述错误的是
A18g水中含有的质子数为10NA
B常温下,23g二氧化氮含有NA铬氧原子
C等物质的量的氮气和一氧化碳所含分子数均为NA
D1.7g过氧化氢中含有电子数为0.9NA
求每个的解答.本人新高一,化学很不懂,求详解.

【高一化学】NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述错误的是A18g水中含有的质子数为10NAB常温下,23g二氧化氮含有NA铬氧原子C等物质的量的氮气和一氧化碳所含分子数均为NAD1.7g过氧化氢中含有电子数
楼上的看清楚题目,要求的是叙述错误的.
A正确,水没有特殊说明是重水或是其他的话默认的分子量就是18,所以18g水就是1mol,两个氢原子含两个质子,一个氧原子含8个质子,因此含有10NA的质子.
B正确,理由同上,23g二氧化氮就是0.5mol,因此含有NA个氧原子,由于不涉及体积所以温度如何没有影响.
C错误,只是说氮气和一氧化碳等物质的量,但没说都等于1mol,所以所含有的分子数不一定等于NA.
D正确,1.7g过氧化氢为0.05mol,其中两个氢含两个电子,两个氧含16个电子,所以总共含有0.05*(2+16)=0.9mol电子,即电子数为0.9NA.
综上,该题应选C.

错了，只能说所含分子数相等

选C。
A 18g水是1mol,1个水分子中含有10个质子，所以应为10NA，正确；
B 23g二氧化氮为0.5mol，氧原子为1mol,，所以氧原子数位NA，正确；
C 物质的量相等，分子数相等，分子数为多少看所含氮气和一氧化碳的物质的量是多少，1mol的话分子数就是NA，否则不是，错误；
D 1.7g过氧化氢为0.05mol,1个过氧化氢分子含有18个电子，所以...

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选C。
A 18g水是1mol,1个水分子中含有10个质子，所以应为10NA，正确；
B 23g二氧化氮为0.5mol，氧原子为1mol,，所以氧原子数位NA，正确；
C 物质的量相等，分子数相等，分子数为多少看所含氮气和一氧化碳的物质的量是多少，1mol的话分子数就是NA，否则不是，错误；
D 1.7g过氧化氢为0.05mol,1个过氧化氢分子含有18个电子，所以0.05mol过氧化氢含有0.05×18=0.9mol电子，电子数为0.9NA，正确。

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A错误，因为18g水未必就是1mol
B错误，气体应为标准状态下，否则无法计量
C正确1mol气体的分子数为一定值，即NA
D错误，本人认为过氧化氢易分解是的，你颠覆了。看看正确解答哦，其他的大概都对吧。c是错的。
看来你我都是化学盲，共同努力吧...

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A错误，因为18g水未必就是1mol
B错误，气体应为标准状态下，否则无法计量
C正确1mol气体的分子数为一定值，即NA
D错误，本人认为过氧化氢易分解

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A.H2O的摩尔质量为18g/mol n=m/M n=18/18=1mol，H2O中氢有两个，O有一个，根据质子数=元素周期表中元素序号数，所以质子数为10NA 正确
B.根据n=m/M 所以n=23/46=0.5mol 所以氧原子在NO2中有两个 所以0.5mol就有氧原子2*0.5=1mol，N=nNA=1*NA=NA 正确
C.假设都有1,mol，那么1molN2分子数为...

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A.H2O的摩尔质量为18g/mol n=m/M n=18/18=1mol，H2O中氢有两个，O有一个，根据质子数=元素周期表中元素序号数，所以质子数为10NA 正确
B.根据n=m/M 所以n=23/46=0.5mol 所以氧原子在NO2中有两个 所以0.5mol就有氧原子2*0.5=1mol，N=nNA=1*NA=NA 正确
C.假设都有1,mol，那么1molN2分子数为1,1molCO2分子数为1 错误
D.n=1.7/34=0.05mol 0.05molH2O2中，根据电子数=核电荷数=质子数=原子序数，所以电子数为0.1+0.8=0.9mol N=nNA=0.9NA 正确

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1mol 分子(原子) 含 1NA 个分子 (原子)
对A 18g水就是1mol H2O 含有 (2+8) NA个质子 A正确
对B 23gN02 就是 23/46=0.5mol 即含氧原子 0.5*2=0.1mol 故含氧原子1NA个, B是对的.
对C 只有在物质量为1mol 是该说法成立
对D 1.7gH2O2就是0.05mol 所含电子数为 (...

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1mol 分子(原子) 含 1NA 个分子 (原子)
对A 18g水就是1mol H2O 含有 (2+8) NA个质子 A正确
对B 23gN02 就是 23/46=0.5mol 即含氧原子 0.5*2=0.1mol 故含氧原子1NA个, B是对的.
对C 只有在物质量为1mol 是该说法成立
对D 1.7gH2O2就是0.05mol 所含电子数为 (1*2+8*2)*0.05=0.9NA

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A18克水是1mol，水中有10个质子
B23克二氧化氮是0.5mol，0.5×2=1
C物质的量没有告诉你
D1.7g过氧化氢是0.05mol，过氧化氢中电子数有18个，0.05×18=0.9NA

选 C

A 18g 水中含有的质子数为 10NA
正确
因为水的摩尔质量为18 g/mol
18g 水的物质的量为 ：18 / 18 = 1 mol
而每个水分子含有 10 个质子
所以
含有的质子数为 10 mol 即 10NA个
B常温下，23g二氧化氮含有NA个氧原子

正确
因为二氧化...

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选 C

A 18g 水中含有的质子数为 10NA
正确
因为水的摩尔质量为18 g/mol
18g 水的物质的量为 ：18 / 18 = 1 mol
而每个水分子含有 10 个质子
所以
含有的质子数为 10 mol 即 10NA个
B常温下，23g二氧化氮含有NA个氧原子

正确
因为二氧化氮的摩尔质量为：46 g/mol
23g二氧化氮的物质的量为 ：23 / 46 = 0.5 mol
而一个NO2 含有2个O 原子
所以
23g二氧化氮含有1 mol 即 NA 个氧原子
C 等物质的量的氮气和一氧化碳所含分子数均为NA
错误
上面只是 等物质的量的，并没有说含有多少物质的量，
例如 都是 2 mol ，则含有的分子数 均为 2NA

所以只能说 等物质的量的氮气和一氧化碳所含分子数 相等

D
1.7g 过氧化氢中含有电子数为0.9NA
正确
因为过氧化氢 的摩尔质量为：34 g/mol
1.7g H2O2的物质的量为 ：1.7 / 34 = 0.05 mol
而一个 H2O2分子 含有18个电子
所以

1.7g H2O2 含有18 * 0.05 = 0.9 mol 即 0.9NA 个电子

希望对你有帮助

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