1）用18.4mol/L(密度1.84g/cm3）的浓H2SO4可以吸收潮湿空气中的水分以达到干燥空气的目的.当H2SO4浓度降至16mol/L（密度1.80g/cm3）以下时已不能再做干燥剂.现有含水蒸汽0.6%（体积百分含量）的潮湿
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 11:01:20
1）用18.4mol/L(密度1.84g/cm3）的浓H2SO4可以吸收潮湿空气中的水分以达到干燥空气的目的.当H2SO4浓度降至16mol/L（密度1.80g/cm3）以下时已不能再做干燥剂.现有含水蒸汽0.6%（体积百分含量）的潮湿
1）用18.4mol/L(密度1.84g/cm3）的浓H2SO4可以吸收潮湿空气中的水分以达到干燥空气的目的.当H2SO4浓度降至16mol/L（密度1.80g/cm3）以下时已不能再做干燥剂.现有含水蒸汽0.6%（体积百分含量）的潮湿空气8960L（标准状况）,用18.4mol/L的浓H2SO4进行干燥,干燥后经测定空气中蒸汽的含量降为0.1%.求
①被吸收的水蒸气的质量为多少克?
②至少需要18.4mol/L的浓H2SO4多少克?
③若将上述吸湿后的H2SO4稀释,稀释后若要求H2SO4与水的物质的量之比为1：10,则还需加水多少克?
2）现有甲、乙两种硫酸溶液,甲的密度为1.81g/cm3,浓度为16.9mol/L；乙的密度为1.39g/cm3,质量分数为50%,甲乙两种溶液按等体积混合时,所得混合溶液的密度为1.634g/cm3,求混合溶液的质量分数和物质的量浓度.
1）用18.4mol/L(密度1.84g/cm3）的浓H2SO4可以吸收潮湿空气中的水分以达到干燥空气的目的.当H2SO4浓度降至16mol/L（密度1.80g/cm3）以下时已不能再做干燥剂.现有含水蒸汽0.6%（体积百分含量）的潮湿
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首先,我们来解答第一问：
根据题目所给的条件,我们这样：
吸收的水蒸气质量为：n(H2O)=V(H2O)/Vm=44.8/22.4=2mol
故：m(H2O)=2*18g=36g
好的,现在是第二问：
据公式C*V=C′*V′,设浓H2SO4质量为m,有:
18.4*(m/1.84)=16*[(m+36)/1.80]
解得:m=288g ∴n(H2SO4)=0.288/98=0.0029mol
现在来进攻第三问：
n(H2O)=0.029mol ∴m(H2O)=0.029*18=0.522kg=522g
则应加水:522-36=486g
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第二个问题:
各取1L溶液,则：
混合后溶液的体积为:
(m1+m2)/p混=3.2/1.634=1.9584L
现在我们来求出混合后溶液中硫酸的物质的量:
甲：n(H2SO4)=C*V=16.9*1mol=16.9000mol
乙：n(H2SO4)=p*v/98=1390*50%/98=7.0918mol
∴混合溶液中有n(H2SO4)=16.9+7.0918=23.9918mol
得此溶液溶质质量分数为:[(16.9000+7.0918)*98/3200]*100%=0.7347=73.47%
得此溶液物质的量浓度为:C=n/v=23.9918/1.9584 mol/L=12.2507mol/L
大致如上,因解答匆忙,可能存在计算错误,请加以修正,
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