帮忙回答酸碱的化学性质,帮忙回答酸碱的化学性质,酸四条,碱三条,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/15 02:14:09
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1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
如：氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
如：大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
如：苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
如：氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
酸碱盐的化学性质
1．指示剂
酸、（可溶）碱、部分（可溶）盐+指示剂
使指示剂变色的本质原因是[H+、OH— ]起作用;指示剂可以用于鉴别H+和OH—
可溶性盐溶液可能呈酸性、中性、碱性；
H+浓度越高酸性越强，OH—浓度越高碱性越强
OH—浓度太高酚酞呈现的红色会消失
2．金属
①酸+金属（H前面）=盐+ H2↑
② ...
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酸碱盐的化学性质
1．指示剂
酸、（可溶）碱、部分（可溶）盐+指示剂
使指示剂变色的本质原因是[H+、OH— ]起作用;指示剂可以用于鉴别H+和OH—
可溶性盐溶液可能呈酸性、中性、碱性；
H+浓度越高酸性越强，OH—浓度越高碱性越强
OH—浓度太高酚酞呈现的红色会消失
2．金属
①酸+金属（H前面）=盐+ H2↑
② （可溶）盐+金属=盐+金属
置换反应；铁在置换反应时显+2价；强的置换弱的；金属置换混合盐溶液时，先置换最弱的；金属与酸反应，不包括浓硫酸和硝酸；
产生1g氢气需要（原子量/化合价）g金属，不与酸反应的金属需∞g；K、Ca、Na与盐反应时，应先与水反应；反应时金属越活泼，越容易失去电子；非金属也有活动性顺序；
3．氧化物
①酸+碱性氧化物=盐+水
② （可溶）碱+酸性氧化物=盐+水
碱性氧化物绝大多数是金属氧化物
酸性氧化物绝大多数是非金属氧化物（除CO等）
CO2——CO3； SO2——SO3;
SO3——SO4; SiO2——SiO3
不属于基本反应类型；
4．酸碱盐相互反应
①酸+碱；
②酸+盐；
③ （可溶）碱+（可溶）盐；
④ （可溶）盐+（可溶）盐
复分解反应
定义1:由两种化合物(酸、碱、盐)互相交换成分,生成另外两种化合物的反应
定义2:酸、碱、盐之间的相互反应
符合复分解反应的条件： 反应物：“碱+盐”“盐+盐”两者都可溶
生成物：出现难电离物质即“↓”或“↑”或“H2O”
弱酸不能制强酸
微观的角度分析复分解反应：离子重新组合
组合方式主要有以下几种
①NH4+ + OH—=NH3↑+H2O；
②H++OH—=H2O；
③2 H++CO32— =CO2↑+H2O
④A+ + B—=AB↓ P154
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