帮忙回答酸碱的化学性质,帮忙回答酸碱的化学性质,酸四条,碱三条,
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 09:13:38
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1、酸的化学性质
(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气
(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
如:氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)
(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
如:大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
2、碱的化学性质
(1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
如:苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应)
(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
如:氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
酸碱盐的化学性质
1.指示剂
酸、(可溶)碱、部分(可溶)盐+指示剂
使指示剂变色的本质原因是[H+、OH— ]起作用;指示剂可以用于鉴别H+和OH—
可溶性盐溶液可能呈酸性、中性、碱性;
H+浓度越高酸性越强,OH—浓度越高碱性越强
OH—浓度太高酚酞呈现的红色会消失
2.金属
①酸+金属(H前面)=盐+ H2↑
② ...
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酸碱盐的化学性质
1.指示剂
酸、(可溶)碱、部分(可溶)盐+指示剂
使指示剂变色的本质原因是[H+、OH— ]起作用;指示剂可以用于鉴别H+和OH—
可溶性盐溶液可能呈酸性、中性、碱性;
H+浓度越高酸性越强,OH—浓度越高碱性越强
OH—浓度太高酚酞呈现的红色会消失
2.金属
①酸+金属(H前面)=盐+ H2↑
② (可溶)盐+金属=盐+金属
置换反应;铁在置换反应时显+2价;强的置换弱的;金属置换混合盐溶液时,先置换最弱的;金属与酸反应,不包括浓硫酸和硝酸;
产生1g氢气需要(原子量/化合价)g金属,不与酸反应的金属需∞g;K、Ca、Na与盐反应时,应先与水反应;反应时金属越活泼,越容易失去电子;非金属也有活动性顺序;
3.氧化物
①酸+碱性氧化物=盐+水
② (可溶)碱+酸性氧化物=盐+水
碱性氧化物绝大多数是金属氧化物
酸性氧化物绝大多数是非金属氧化物(除CO等)
CO2——CO3; SO2——SO3;
SO3——SO4; SiO2——SiO3
不属于基本反应类型;
4.酸碱盐相互反应
①酸+碱;
②酸+盐;
③ (可溶)碱+(可溶)盐;
④ (可溶)盐+(可溶)盐
复分解反应
定义1:由两种化合物(酸、碱、盐)互相交换成分,生成另外两种化合物的反应
定义2:酸、碱、盐之间的相互反应
符合复分解反应的条件:反应物:“碱+盐”“盐+盐”两者都可溶
生成物:出现难电离物质即“↓”或“↑”或“H2O”
弱酸不能制强酸
微观的角度分析复分解反应:离子重新组合
组合方式主要有以下几种
①NH4+ + OH—=NH3↑+H2O;
②H++OH—=H2O;
③2 H++CO32— =CO2↑+H2O
④A+ + B—=AB↓ P154
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