1L丙烷与xL O2混合点燃,丙烷完全反应后生成的混合气体体积为aL（气体体积均在393K,1.01×105Pa时测定）,将aL混合气体通过足量碱石灰后,测得剩余气体为bL,若a-b=6,则x的值为5L 我想知道是怎么做的
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/20 22:05:05
1L丙烷与xL O2混合点燃,丙烷完全反应后生成的混合气体体积为aL（气体体积均在393K,1.01×105Pa时测定）,将aL混合气体通过足量碱石灰后,测得剩余气体为bL,若a-b=6,则x的值为5L 我想知道是怎么做的
1L丙烷与xL O2混合点燃,丙烷完全反应后生成的混合气体体积为aL（气体体积均在393K,1.01×105Pa时测定）,将aL混合气体通过足量碱石灰后,测得剩余气体为bL,若a-b=6,则x的值为
5L 我想知道是怎么做的
1L丙烷与xL O2混合点燃,丙烷完全反应后生成的混合气体体积为aL（气体体积均在393K,1.01×105Pa时测定）,将aL混合气体通过足量碱石灰后,测得剩余气体为bL,若a-b=6,则x的值为5L 我想知道是怎么做的
被足量碱石灰吸收的是H2O和CO2,因此反应生成的H2O和CO2为6L
由于丙烷是完全反应,C3H8+5O2=3CO2+4H2O,如果充分燃烧,1L的丙烷可以生成7L的气体,现在只有6L,那么丙烷是不完全燃烧,生成物中有CO
由H元素守恒,1LC3H8可以生成4L的H2O ,所以6L的吸收气体中有2L是CO2,
由C元素守恒,还有1L的CO
生成物中的O元素的总量:4+2*2+1=9
所以x=9/2=4.5
V水+V二氧化碳=a-b=6L 而1L丙烷完全燃烧可产生7L气体 故丙烷没有完全反应。也就是说氧气不足量
假设每个丙烷分子燃烧所有H原子转化成水一定(是否完全燃烧都是)生成7个分子故有a/7L丙烷
其中4/7是水.
a=6L/4*7
丙烷有1.5L
假设错误
可能完全燃烧也可能不完全燃烧
被吸收的物体为水蒸气和二氧化碳，因为1L丙烷最多能生成4L水蒸汽，所以还有2L是二氧化碳，又因为丙完为C3H8，所以还有1L是一氧化碳，根据氧元素守衡
X=1+0。5+2=3。5L
若a-b=6,即能够冷凝和吸收的气体为6L。
1L丙烷燃烧，生成水4L（气体），故混合气体中含6-4=2L的二氧化碳，由碳守恒，则混合气体中有1L的一氧化碳，对于氧守恒：
水蒸气中含氧4*1；二氧化碳中含氧2*2；一氧化碳中含氧1*1；有：
（4*1+2*2+1*1）/2=4.5L...
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若a-b=6,即能够冷凝和吸收的气体为6L。
1L丙烷燃烧，生成水4L（气体），故混合气体中含6-4=2L的二氧化碳，由碳守恒，则混合气体中有1L的一氧化碳，对于氧守恒：
水蒸气中含氧4*1；二氧化碳中含氧2*2；一氧化碳中含氧1*1；有：
（4*1+2*2+1*1）/2=4.5L
收起
393K等于120摄氏度。所以反应生成了6L的CO2和水蒸气的混合物。
C3H8 ＋ 5O2 ＝ 3CO2 ＋ 4H2O
所以，1L丙烷完全反应要生成7L混合气体，所以，丙烷没有完全反应。也就是说氧气不足量。
所以，5/x＝7/6 x＝30/7≈4.3