请帮忙解一道化学题,说一下必要的过程.（用电子得失守恒作答）谢将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L(1). NO的体积为多少?（2）.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/04 01:25:32
请帮忙解一道化学题,说一下必要的过程.（用电子得失守恒作答）谢将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L(1). NO的体积为多少?（2）.
请帮忙解一道化学题,说一下必要的过程.（用电子得失守恒作答）谢
将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L
(1). NO的体积为多少?
（2）.欲将此气体完全溶于水,至少需要氧气的量是多少?
请帮忙解一道化学题,说一下必要的过程.（用电子得失守恒作答）谢将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L(1). NO的体积为多少?（2）.
（1）设NO—x mol NO2— y mol
n(Cu)=32.64/64=0.51mol 气体摩尔数=11.2/22.4=0.5mol
所以,Cu完全溶解转移电子数为0.51*2=1.02moL
1mol硝酸——》1molNO转移电子2mol
——》1molNO2转移电子1mol
列出方程组 2x+y=1.02
x+y=0.5
我就不给出解了,全算出来你就没工作量了……
（2）有个比较简单的方法,我说一下思路：Cu和硝酸反应把电子都给硝酸生成NO和NO2,而这两种气体再和氧气反应又把电子给了氧,所以可以认为氧气得的电子全部来自于Cu.
所以氧气的摩尔数=1.02/4
（1）设NO的物质的量为x mol
则NO2的物质的量为
x mol =(0. 5－x )mol
因为
Cu － 2e— Cu 2+ 1 2 1.02mol HNO3 ＋ e— NO2 1 1 1 (0. 5－x )mol (0.05－x )mol HNO3 ＋ 3e— NO 3 1 3x mol x mol 据电子得失守恒有 1.02mol=(0.5－x ...
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（1）设NO的物质的量为x mol
则NO2的物质的量为
x mol =(0. 5－x )mol
因为
Cu － 2e— Cu 2+ 1 2 1.02mol HNO3 ＋ e— NO2 1 1 1 (0. 5－x )mol (0.05－x )mol HNO3 ＋ 3e— NO 3 1 3x mol x mol 据电子得失守恒有 1.02mol=(0.5－x )mol+3x mol 解得 x=0.26mol 所以，NO的体积为0.26mol×22.4L·mol-1=5.8L
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