为什么CaSO4可溶于硝酸为什么CaSO4可溶于HNO3 HClO4 为什么PbSO4可溶于HNO3却部分溶于HClO4

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/25 20:01:27
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为什么CaSO4可溶于硝酸为什么CaSO4可溶于HNO3 HClO4 为什么PbSO4可溶于HNO3却部分溶于HClO4
为什么CaSO4可溶于硝酸
为什么CaSO4可溶于HNO3 HClO4 为什么PbSO4可溶于HNO3却部分溶于HClO4

为什么CaSO4可溶于硝酸为什么CaSO4可溶于HNO3 HClO4 为什么PbSO4可溶于HNO3却部分溶于HClO4
胡说!
PbSO4不溶于硝酸!
CaSO4能溶于较浓的硝酸(>6mol/L)
生成Ca(HSO4)2
由于硫酸二级电离不完全(K2=0.01)
所以硝酸可以通过酸效应使之溶解
但前提是溶解度较大（CaSO4本身微溶）
PbSO4不溶于硝酸,由于它的溶解度很小,BaSO4溶解度更小,所以更加不溶
（碳酸钙虽然溶解度小,但是对应的酸比硫酸的二级电离弱得多）
（楼上错误,+4价铅氧化性很强,PbO2与浓盐酸放Cl2,与浓硫酸放O2
Cl2,O2氧化性都比HNO3强,硝酸是无能为力的)
（PbSO4可溶于浓硫酸,浓碱,饱和醋酸钠溶液）

前一问：加入那两种的酸之后可以提高H+的浓度，是之转化成Ca(HSO4)2,后者是易溶物。
后一问：硫酸铅可溶于硝酸中视源于硝酸的氧化作用，使之转化成+4铅。
是我的一个猜测。

HNO3比H2SO4的酸性强， 这是一个普遍的现象，可以叫做 强酸制弱酸 …… 就这么简单， 拿一种强酸，加一种弱酸盐，就可以得到相应的弱酸了

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